Над нагретой серой массой 20,48 г пропустили водород . Образовавшийся сероводород пропустили через избыток расствора гидроксида калия . Определите массу ( г ) образовавшегося…

Давайте рассмотрим данную задачу пошагово.

1. Определим химические реакции.
   На первой стадии мы имеем реакцию между серой (S) и водородом (H₂), образующим сероводород (H₂S). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ S + H_2 \rightarrow H_2S \]

   На второй стадии сероводород реагирует с гидроксидом калия (KOH), в результате чего образуется сульфид калия (K₂S): \[ 2H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O \]

2. Рассчитаем количество серы в граммах.
   У нас есть 20,48 г серы. Чтобы найти количество серы в моль, нам нужно знать молярную массу серы. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32,07 г/моль. \[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{20,48 \text{ г}}{32,07 \text{ г/моль}} \approx 0,639 \text{ моль} \]

3. Найдем выход сероводорода.
   При реакции с водородом каждый моль серы дает 1 моль сероводорода (H₂S). Поскольку выход продукта равен 90%, то количество H₂S, которое мы получим, будет: \[ n(H_2S) = n(S) \times 0,90 = 0,639 \text{ моль} \times 0,90 \approx 0,575 \text{ моль} \]

4. Рассчитаем массу образовавшегося сероводорода.
   Молярная масса H₂S составляет примерно 34,08 г/моль: \[ m(H_2S) = n(H_2S) \times M(H_2S) = 0,575 \text{ моль} \times 34,08 \text{ г/моль} \approx 19,57 \text{ г} \]

5. Найдем выход сульфида калия.
   При реакции с KOH 2 моля H₂S дают 1 моль K₂S, значит, на 0,575 моль H₂S мы можем получить: \[ n(K_2S) = \frac{n(H_2S)}{2} = \frac{0,575}{2} \approx 0,2875 \text{ моль} \] Учитываем 85% выход: \[ n(K_2S \text{ (выход)}) = n(K_2S) \times 0,85 = 0,2875 \times 0,85 \approx 0,2444 \text{ моль} \]

6. Рассчитаем массу сульфида калия.
   Молярная масса K₂S составляет примерно 110,26 г/моль: \[ m(K_2S) = n(K_2S) \times M(K_2S) = 0,2444 \text{ моль} \times 110,26 \text{ г/моль} \approx 26,94 \text{ г} \]

Таким образом, масса образовавшегося сульфида калия составляет примерно 26,94 г.