Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Для решения данной задачи необходимо понять, как происходит диссоциация ионов в растворе. Мы рассматриваем гексацианоферрат (III) калия с формулой K₃[Fe(CN)₆].

Шаг 1: Определение формулы

Формула K₃[Fe(CN)₆] показывает, что в одном моле этого вещества содержится:

• 3 атома калия (K),
• 1 атом железа (Fe),
• 6 атомов углерода (C) и 6 атомов азота (N), которые образуют 6 цианидных групп (CN).

Шаг 2: Диссоциация вещества

При растворении в воде гексацианоферрат (III) калия диссоциирует на ионы. Это можно записать следующим образом:

\[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3 K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \]

Шаг 3: Подсчет ионов

Теперь подсчитаем количество ионов, образующихся при диссоциации:

• Из одного моля K₃[Fe(CN)₆] образуется 3 моля ионов калия (K⁺).
• Также образуется 1 моль иона гексацианоферрата ([Fe(CN)₆]³⁻).

Теперь сложим количество образовавшихся ионов:

\[ 3 \text{ (K⁺)} + 1 \text{ ([Fe(CN)₆]³⁻)} = 4 \text{ моль ионов} \]

Ответ

Итак, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получается 4 моль ионов.