Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Для решения данной задачи необходимо понять, как происходит диссоциация ионов в растворе. Мы рассматриваем гексацианоферрат (III) калия с формулой K₃[Fe(CN)₆]. ### Шаг 1: Определение формулы Формула K₃[Fe(CN)₆] показывает, что в одном моле этого вещества содержится: - 3 атома калия (K), - 1 атом железа (Fe), - 6 атомов углерода (C) и 6 атомов азота (N), которые образуют 6 цианидных групп (CN). ### Шаг 2: Диссоциация вещества При растворении в воде гексацианоферрат (III) калия диссоциирует на ионы. Это можно записать следующим образом: \[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3 K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \] ### Шаг 3: Подсчет ионов Теперь подсчитаем количество ионов, образующихся при диссоциации: - Из одного моля K₃[Fe(CN)₆] образуется 3 моля ионов калия (K⁺). - Также образуется 1 моль иона гексацианоферрата ([Fe(CN)₆]³⁻). Теперь сложим количество образовавшихся ионов: \[ 3 \text{ (K⁺)} + 1 \text{ ([Fe(CN)₆]³⁻)} = 4 \text{ моль ионов} \] ### Ответ Итак, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получается **4 моль ионов**.