Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Для решения этой задачи нужно понять, что такое диссоциация и как она происходит в случае гексацианоферрата (III) калия, имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆].

Шаг 1: Понимание формулы

Гексацианоферрат (III) калия — это сложное ионное соединение, где:

• K₃ — это три катиона калия (K⁺),
• [Fe(CN)₆] — это анион, содержащий один атом железа (Fe³⁺) и шесть цианидных групп (CN⁻).

Шаг 2: Диссоциация

При растворении в воде это соединение будет диссоциировать на ионы. Диссоциация K₃[Fe(CN)₆] выглядит следующим образом:

\[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3 K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \]

Шаг 3: Подсчет ионов

При диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆] образуется:

• 3 моля ионов K⁺ и
• 1 моль аниона [Fe(CN)₆]³⁻.

Теперь считаем общее количество ионов:

• Ионы K⁺: 3 моль
• Анион [Fe(CN)₆]³⁻: 1 моль

Общее количество ионов при диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆]:

\[ 3 \, \text{моль} \, (K^+) + 1 \, \text{моль} \, ([Fe(CN)₆]^{3-}) = 4 \, \text{моля ионов} \]

Ответ

При диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) получается 4 моля ионов.