28г x моль y г z л Fe2O3 CO-Fe+CO2

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы и стехиометрию химической реакции. Рассмотрим каждую часть пошагово. ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Уравнение реакции: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2 \] ### Шаг 2: Уравнивание реакции Уравновешенное уравнение: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{CO} \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \] ### Шаг 3: Расчет молярных масс 1. **Fe₂O₃:** - Fe: \( 55.85 \, \text{г/моль} \times 2 = 111.7 \, \text{г/моль} \) - O: \( 16.00 \, \text{г/моль} \times 3 = 48.00 \, \text{г/моль} \) - \(\text{Fe}_2\text{O}_3 = 111.7 + 48.0 = 159.7 \, \text{г/моль} \) 2. **CO:** - C: \( 12.01 \, \text{г/моль} \) - O: \( 16.00 \, \text{г/моль} \) - CO: \( 12.01 + 16.00 = 28.01 \, \text{г/моль} \) 3. **Fe:** - Fe: \( 55.85 \, \text{г/моль} \) 4. **CO₂:** - C: \( 12.01 \, \text{г/моль} \) - O: \( 16.00 \, \text{г/моль} \times 2 = 32.00 \, \text{г/моль} \) - CO₂: \( 12.01 + 32.00 = 44.01 \, \text{г/моль} \) ### Шаг 4: Решение задачи 1. **Определение количества моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\):** Учитывая, что у нас есть 28 г \(\text{Fe}_2\text{O}_3\): \[ \text{моль Fe}_2\text{O}_3 = \frac{28}{159.7} \approx 0.175 \, \text{моль} \] 2. **Рассчет выработанного железа (Fe):** По уравнению реакции из 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) образуется 2 моль Fe. Следовательно, из \(0.175 \, \text{моль}\) \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) получится: \[ 0.175 \times 2 = 0.35 \, \text{моль Fe} \] Масса железа: \[ 0.35 \times 55.85 \approx 19.55 \, \text{г Fe} \] 3. **Объем \(\text{CO}_2\):** Из 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) получается 3 моль \(\text{CO}_2\), так что: \[ 0.175 \times 3 = 0.525 \, \text{моль CO}_2 \] В условиях нормального давления и температуры (\(22.4 \, \text{л/моль}\)) объем \(\text{CO}_2\): \[ 0.525 \times 22.4 \approx 11.76 \, \text{л CO}_2 \] Таким образом, при разложении 28 г \(\text{Fe}_2\text{O}_3\), получаем \(19.55 \, \text{г Fe}\) и \(11.76 \, \text{л CO}_2\).