Практическая работи №3
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вешества
концентрации.
Цель работы, научиться рассчитывать нужное количество компонентов раствора соли заданной
Оборудование и реактивы: кристаллический хлорид натрия, вода
Задание 1. Рассчитайте, какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для
приготовления 333г 3,18 %-го раствора хлорида натрия. Задание 2. Нужно добавить к полученному раствору 30г воды. Рассчитайте, как при этом
изменится
концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества).
Запишите в тетрадь необходимые расчеты, сделайте по итогам работы вывод.
Образец оформлення работы
Задание 1.
Дано:
Решение
m
(раствора) = 333г
001 (NaCI) = 3,18%
Найти:
m (NaCI) = ?
V (H-O) = ?
Задание 2
Решение
Дано:
ml (раствора) = 333г
01 (NaCI) = 3,18%
Шдобава. (H2O) = 30г
Найти:
602 (NaCI) = ?
Дополнительное задание:
3. Приготовление 10% р-ра
1. Приготовление 40 г 5% раствора поваренной соли (хлорида натрия NaCl).
2. Приготовление 2% р-ра клорида натрия из предыдущего раствора.
хлорида натрия из предыдущего раствора
реши все
### Практическая работа №3: Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества
**Цель работы:** Научиться рассчитывать нужное количество компонентов раствора соли заданной концентрации.
---
### Задание 1
**Дано:**
- Масса раствора (m_раствора) = 333 г
- Массовая доля NaCl (w(NaCl)) = 3,18%
**Найти:**
1. Массу NaCl (m(NaCl))
2. Объем воды (V(H₂O))
**Решение:**
1. **Рассчитываем массу хлорида натрия (NaCl):**
Формула для расчета массы растворённого вещества:
\[
m(NaCl) = w(NaCl) \times m(раствора)
\]
Подставим известные значения:
\[
m(NaCl) = 0,0318 \times 333 \text{ г}
\]
\[
m(NaCl) \approx 10,59 \text{ г}
\]
2. **Рассчитываем массу воды:**
Масса воды m(H₂O) = Масса раствора - Масса NaCl:
\[
m(H₂O) = m(раствора) - m(NaCl)
\]
Подставляем значения:
\[
m(H₂O) = 333 \text{ г} - 10,59 \text{ г} \approx 322,41 \text{ г}
\]
**Ответы:**
- Масса NaCl = 10,59 г
- Масса воды = 322,41 г
---
### Задание 2
**Дано:**
- Масса раствора = 333 г
- Массовая доля NaCl до добавления воды = 3,18%
- Масса добавленной воды = 30 г
**Найти:**
1. Массовая доля NaCl после добавления воды.
**Решение:**
1. **Дополнительная масса раствора после добавления воды:**
\[
m(новый \, раствор) = m(раствора) + m(добавленной \, воды)
\]
\[
m(новый \, раствор) = 333 \text{ г} + 30 \text{ г} = 363 \text{ г}
\]
2. **Масса NaCl остаётся той же (10,59 г), поэтому теперь рассчитываем новую массовую долю:**
\[
w(новый \, NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m(новый \, раствор)} \times 100\%
\]
Подставляем известные значения:
\[
w(новый \, NaCl) = \frac{10,59 \text{ г}}{363 \text{ г}} \times 100\%
\]
\[
w(новый \, NaCl) \approx 2,92\%
\]
**Ответ:**
- Массовая доля NaCl после добавления 30 г воды ≈ 2,92%
---
### Дополнительное задание
**Задание 1. Приготовление 40 г 5% раствора NaCl:**
**Дано:**
- Масса раствора = 40 г
- Массовая доля NaCl = 5%
**Найти:**
1. Масса NaCl
2. Масса воды
**Решение:**
1. Масса NaCl:
\[
m(NaCl) = \frac{5}{100} \times 40 \text{ г} = 2 \text{ г}
\]
2. Масса воды:
\[
m(H₂O) = m(раствора) - m(NaCl) = 40 \text{ г} - 2 \text{ г} = 38 \text{ г}
\]
**Ответы:**
- Масса NaCl = 2 г
- Масса воды = 38 г
---
**Задание 2. Приготовление 2% раствора NaCl из предыдущего раствора:**
**Дано:**
- Масса исходного раствора = 40 г
- Массовая доля NaCl = 5%
- Необходимо 2% раствор.
**Найти:**
1. Масса конечного раствора (г) для 2%-ного.
2. Масса NaCl в конечном растворе.
3. Масса добавленной воды.
**Решение:**
1. Полная масса раствора для 2%-ного: Для получения 2% раствора нам нужно определить массу конечного раствора.
\[
m(конечный \, раствор) = \frac{m(NaCl)}{0,02} = \frac{2 \text{ г}}{0,02} = 100 \text{ г}
\]
Таким образом, необходимо развести 40 г до 100 г.
2. Находим, сколько воды нужно добавить:
\[
m(добавленной \, воды) = m(конечный \, раствор) - m(исходный \, раствор) = 100 \text{ г} - 40 \text{ г} = 60 \text{ г}
\]
**Ответы:**
- Для 2% раствора: необходимо 100 г конечного раствора, добавить 60 г воды.
---
### Выводы:
- В данной работе мы научились рассчитывать состав растворов с определенной концентрацией, а также определять, как изменение количества растворителя влияет на концентрацию раствора.
