Определить количество вещества содержащегося в 340 г сульфат алюминия Al²(SO⁴)³

Чтобы определить количество вещества, содержащегося в 340 г сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение молекулярной массы сульфата алюминия

Сначала мы найдем молекулярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃). Для этого необходимо знать атомные массы элементов:

• Альюминий (Al) ≈ 27 г/моль
• Сера (S) ≈ 32 г/моль
• Кислород (O) ≈ 16 г/моль

Теперь рассчитаем молекулярную массу Al₂(SO₄)₃:

1. В формуле Al₂(SO₄)₃:

   • Имеется 2 атома алюминия (Al): \(2 \times 27 = 54\) г/моль
   • Имеются 3 группы сульфата (SO₄), каждая из которых включает:
     • 1 атом серы (S)
     • 4 атома кислорода (O): \(4 \times 16 = 64\) г/моль

   Рассчитаем массу одной группы сульфата (SO₄): \[ \text{Масса SO₄} = 32 \, (\text{S}) + 64 \, (\text{4O}) = 96 \, \text{г/моль} \]

2. Поскольку у нас 3 группы сульфата, общая масса для сульфата: \[ 3 \times 96 = 288 \, \text{г/моль} \]

Теперь суммируем массы алюминия и сульфата: \[ \text{Молекулярная масса Al₂(SO₄)₃} = 54 + 288 = 342 \, \text{г/моль} \]

Шаг 2: Определение количества вещества

Количество вещества (в молях) можно определить по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] где:

• \(n\) — количество вещества в молях,
• \(m\) — масса вещества в граммах (в данном случае 340 г),
• \(M\) — молекулярная масса (342 г/моль).

Подставим известные значения в формулу: \[ n = \frac{340 \, \text{г}}{342 \, \text{г/моль}} \approx 0.994 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Ответ

Таким образом, количество вещества, содержащегося в 340 г сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃, составляет примерно 0.994 моль.