Чтобы найти массу оксида кальция (CaO), который можно получить при разложении карбоната кальция (CaCO₃), нужно выполнить следующие шаги: • Найдём массу чистого карбоната кальция:Масса примесей в карбонате кальция составляет 8%, следовательно, чистый CaCO₃ составляет 92% от общей массы.\text{Чистый CaCO}_3 = 1 text{ кг} times (1 - 0.08) = 1 text{ кг} times 0.92 = 0.92 text{ кг}\ • Реакция разложения карбоната кальция:\text{CaCO}_3 rightarrow text{CaO} + text{CO}_2\Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ при разложении даёт 1 моль CaO. • Молярные массы: ‣ Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль (40 для Ca + 12 для C + 16×3 для O) ‣ Молярная масса CaO ≈ 56 г/моль (40 для Ca + 16 для O) • Расчитаем количество моль чистого CaCO₃:\n(text{CaCO}_3) = frac{text{масса CaCO}_3}{text{молярная масса CaCO}_3} = frac{920 text{ г}}{100 text{ г/моль}} = 9.2 text{ моль}\ • Найдем массу образовавшегося CaO:Поскольку 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CaO:\n(text{CaO}) = n(text{CaCO}_3) = 9.2 text{ моль}\Масса CaO:\text{масса CaO} = n(text{CaO}) times text{молярная масса CaO} = 9.2 text{ моль} times 56 text{ г/моль} = 515.2 text{ г}\ • Ответ: Таким образом, при разложении 1 кг карбоната кальция, содержащего 8% примесей, можно получить 515.2 граммов оксида кальция (CaO). 🎉

Давайте подробно разберем задачу, связанную с получением оксида кальция (CaO) из карбоната кальция (CaCO₃). Мы пройдем через каждый шаг с объяснениями. ### Шаг 1: Найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) В условии говорится, что карбонат кальция имеет 8% примесей. Это означает, что 92% массы карбоната — это чистый CaCO₃. 1. **Определим массу чистого CaCO₃:** \[ \text{Чистый CaCO}_3 = 1 \text{ кг} \times (1 - 0.08) = 1 \text{ кг} \times 0.92 = 0.92 \text{ кг} = 920 \text{ г} \] Таким образом, из 1 кг карбоната кальция мы получаем 920 г чистого CaCO₃. ### Шаг 2: Уравнение реакции разложения Карбонат кальция разлагается по следующему уравнению: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] С из уравнения видно, что **1 моль** карбоната кальция (CaCO₃) при разложении дает **1 моль** оксида кальция (CaO). ### Шаг 3: Молярные массы соединений Чтобы продолжить расчеты, нам нужно знать молярные массы веществ: - **Молярная масса CaCO₃:** \[ \text{CaCO}_3 = 40 \, (\text{Ca}) + 12 \, (\text{C}) + 16 \times 3 \, (\text{O}) = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \] - **Молярная масса CaO:** \[ \text{CaO} = 40 \, (\text{Ca}) + 16 \, (\text{O}) = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 4: Рассчитаем количество моль чистого CaCO₃ Теперь мы можем найти количество моль чистого CaCO₃: \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{\text{масса CaCO}_3}{\text{молярная масса CaCO}_3} = \frac{920 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 9.2 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Найдем массу образовавшегося CaO Поскольку по уравнению реакции 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO, количество молей CaO будет равно количеству молей CaCO₃: \[ n(\text{CaO}) = n(\text{CaCO}_3) = 9.2 \, \text{моль} \] Теперь вычислим массу образовавшегося CaO: \[ \text{масса CaO} = n(\text{CaO}) \times \text{молярная масса CaO} = 9.2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 515.2 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, при разложении 1 кг карбоната кальция, содержащего 8% примесей, можно получить **515.2 граммов оксида кальция (CaO)**. Это означает, что из 920 граммов чистого CaCO₃ мы можем получить указанную массу CaO. 🎉 Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь обращаться!