Чтобы найти массу оксида кальция (CaO), который можно получить при разложении карбоната кальция (CaCO₃), нужно выполнить следующие шаги: • Найдём массу чистого карбоната…
Чтобы найти массу оксида кальция (CaO), который можно получить при разложении карбоната кальция (CaCO₃), нужно выполнить следующие шаги: • Найдём массу чистого карбоната кальция:Масса примесей в карбонате кальция составляет 8%, следовательно, чистый CaCO₃ составляет 92% от общей массы.\text{Чистый CaCO}_3 = 1 text{ кг} times (1 - 0.08) = 1 text{ кг} times 0.92 = 0.92 text{ кг}\ • Реакция разложения карбоната кальция:\text{CaCO}_3 rightarrow text{CaO} + text{CO}_2\Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ при разложении даёт 1 моль CaO. • Молярные массы: ‣ Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль (40 для Ca + 12 для C + 16×3 для O) ‣ Молярная масса CaO ≈ 56 г/моль (40 для Ca + 16 для O) • Расчитаем количество моль чистого CaCO₃:\n(text{CaCO}_3) = frac{text{масса CaCO}_3}{text{молярная масса CaCO}_3} = frac{920 text{ г}}{100 text{ г/моль}} = 9.2 text{ моль}\ • Найдем массу образовавшегося CaO:Поскольку 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CaO:\n(text{CaO}) = n(text{CaCO}_3) = 9.2 text{ моль}\Масса CaO:\text{масса CaO} = n(text{CaO}) times text{молярная масса CaO} = 9.2 text{ моль} times 56 text{ г/моль} = 515.2 text{ г}\ • Ответ: Таким образом, при разложении 1 кг карбоната кальция, содержащего 8% примесей, можно получить 515.2 граммов оксида кальция (CaO). 🎉
Давайте подробно разберем задачу, связанную с получением оксида кальция (CaO) из карбоната кальция (CaCO₃). Мы пройдем через каждый шаг с объяснениями.
Шаг 1: Найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO₃)
В условии говорится, что карбонат кальция имеет 8% примесей. Это означает, что 92% массы карбоната — это чистый CaCO₃.
- Определим массу чистого CaCO₃: \[ \text{Чистый CaCO}_3 = 1 \text{ кг} \times (1 - 0.08) = 1 \text{ кг} \times 0.92 = 0.92 \text{ кг} = 920 \text{ г} \] Таким образом, из 1 кг карбоната кальция мы получаем 920 г чистого CaCO₃.
Шаг 2: Уравнение реакции разложения
Карбонат кальция разлагается по следующему уравнению: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] С из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) при разложении дает 1 моль оксида кальция (CaO).
Шаг 3: Молярные массы соединений
Чтобы продолжить расчеты, нам нужно знать молярные массы веществ:
Молярная масса CaCO₃: \[ \text{CaCO}_3 = 40 \, (\text{Ca}) + 12 \, (\text{C}) + 16 \times 3 \, (\text{O}) = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \]
Молярная масса CaO: \[ \text{CaO} = 40 \, (\text{Ca}) + 16 \, (\text{O}) = 40 + 16 = 56 \, \text{г/моль} \]
Шаг 4: Рассчитаем количество моль чистого CaCO₃
Теперь мы можем найти количество моль чистого CaCO₃: \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{\text{масса CaCO}_3}{\text{молярная масса CaCO}_3} = \frac{920 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 9.2 \, \text{моль} \]
Шаг 5: Найдем массу образовавшегося CaO
Поскольку по уравнению реакции 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO, количество молей CaO будет равно количеству молей CaCO₃: \[ n(\text{CaO}) = n(\text{CaCO}_3) = 9.2 \, \text{моль} \]
Теперь вычислим массу образовавшегося CaO: \[ \text{масса CaO} = n(\text{CaO}) \times \text{молярная масса CaO} = 9.2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 515.2 \, \text{г} \]
Ответ
Таким образом, при разложении 1 кг карбоната кальция, содержащего 8% примесей, можно получить 515.2 граммов оксида кальция (CaO). Это означает, что из 920 граммов чистого CaCO₃ мы можем получить указанную массу CaO. 🎉
Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь обращаться!
