Сколько литров водорода выделится при взаимодействии соляной кислотв с 350 гр. магния,содержащего 10 % примеси

Чтобы решить эту задачу, начнем с рассмотрения химической реакции между магнием и соляной кислотой. Реакция проходит по следующему уравнению: \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] 1. **Определим массу чистого магния.** У нас есть 350 г магния, который содержит 10% примесей. Это означает, что 90% — это чистый магний. \[ \text{Масса чистого Mg} = 350 \, \text{г} \times 0.9 = 315 \, \text{г} \] 2. **Переведем массу чистого магния в молекулы (моли).** Молярная масса магния (Mg) приблизительно равна 24 г/моль. Теперь найдем количество молей: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{315 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \approx 13.125 \, \text{моль} \] 3. **Определим, сколько водорода (H₂) выделится.** Из уравнения реакции мы видим, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Поэтому количество выделившегося водорода будет равно количеству молей магния: \[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Mg}} = 13.125 \, \text{моль} \] 4. **Посчитаем объем водорода при нормальных условиях.** При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем выделившегося водорода: \[ V = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 13.125 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 294.0 \, \text{литров} \] **Ответ:** При взаимодействии 350 г магния, содержащего 10% примесей, выделится примерно 294 литра водорода.