Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), давайте разберемся с формулой вещества и процессом его диссоциации. ### Шаг 1: Разбор формулы Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. Это соединение состоит из: - 3 атомов калия (K⁺) - 1 железного атома (Fe³⁺) - 6 цианид-ионов (CN⁻) ### Шаг 2: Диссоциация в растворе Когда гексацианоферрат (III) калия растворяется в воде, он диссоциирует на ионы. Диссоциация можно записать следующим образом: \[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-} \] Теперь, чтобы понять, как диссоциирует комплекс [Fe(CN)₆]³⁻, нужно отметить, что он не распадается на отдельные ионы, только на один комплексный ион. ### Шаг 3: Подсчет ионов Теперь подсчитаем все ионы, которые образуются при диссоциации: 1. Катионы калия (3 K⁺) 2. Один комплексный ион гексацианоферрата ([Fe(CN)₆]³⁻) Таким образом, общее количество ионов: - 3 (от калия) + 1 (от гексацианоферрата) = 4 иона ### Ответ При диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆] получится 4 моля ионов.