Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), давайте разберемся с формулой вещества и процессом его диссоциации.

Шаг 1: Разбор формулы

Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. Это соединение состоит из:

• 3 атомов калия (K⁺)
• 1 железного атома (Fe³⁺)
• 6 цианид-ионов (CN⁻)

Шаг 2: Диссоциация в растворе

Когда гексацианоферрат (III) калия растворяется в воде, он диссоциирует на ионы. Диссоциация можно записать следующим образом:

\[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-} \]

Теперь, чтобы понять, как диссоциирует комплекс [Fe(CN)₆]³⁻, нужно отметить, что он не распадается на отдельные ионы, только на один комплексный ион.

Шаг 3: Подсчет ионов

Теперь подсчитаем все ионы, которые образуются при диссоциации:

1. Катионы калия (3 K⁺)
2. Один комплексный ион гексацианоферрата ([Fe(CN)₆]³⁻)

Таким образом, общее количество ионов:

• 3 (от калия) + 1 (от гексацианоферрата) = 4 иона

Ответ

При диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆] получится 4 моля ионов.