Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Для решения задачи нужно понять, как происходит диссоциация вещества в растворе. Давайте рассмотрим гексацианоферрат (III) калия с формулой K₃[Fe(CN)₆]. 1. **Запишем формулу вещества**: Из формулы K₃[Fe(CN)₆] видно, что в одном моль этого вещества содержится 3 моля калия (K⁺) и 1 моль иона гексацианоферрата ([Fe(CN)₆]³⁻). 2. **Определим ионы, образующиеся при диссоциации**: При растворении K₃[Fe(CN)₆], он диссоциирует на ионы: \[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \] Это означает, что на одно моль гексацианоферрата (III) калия получится: - 3 моля ионов калия (K⁺) - 1 моль иона гексацианоферрата ([Fe(CN)₆]³⁻) 3. **Подсчитаем общее количество ионов**: Общее количество ионов, образующихся при диссоциации одного моля K₃[Fe(CN)₆], будет равно количеству ионов K⁺ плюс количество ионов [Fe(CN)₆]³⁻: \[ 3 \text{ (K}^+\text{)} + 1 \text{ ([Fe(CN)}_6]^{3-}\text{)} = 4 \text{ иона} \] Таким образом, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получится **4 моля ионов**.