Сколько гр образуется оксида кальция при разложении известника, масса равна 300гр 10% примеси

Для решения задачи нам нужно понять процесс разложения известняка (карбоната кальция, CaCO₃) и выяснить, сколько оксида кальция (CaO) можно получить из данной массы известняка с учетом примесей. ### Шаг 1: Определим массу чистого известняка Если у нас есть 300 г известняка с 10% примесей, сначала найдем массу чистого известняка. - Сначала определим массу примесей: \[ \text{Масса примесей} = 300 \, \text{г} \times 0.10 = 30 \, \text{г} \] - Теперь найдем массу чистого известняка: \[ \text{Масса чистого известняка} = 300 \, \text{г} - 30 \, \text{г} = 270 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Найдем, сколько оксида кальция образуется Известняк разлагается по следующей реакции: \[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \] Из реакции видно, что 1 моль карбоната кальция дает 1 моль оксида кальция. Теперь нам нужно рассчитать, сколько граммов CaO получится из 270 г CaCO₃. ### Шаг 3: Найдем число молей карбоната кальция Чтобы рассчитать, сколько моль CaCO₃, нам нужно знать его молярную массу. Молярные массы элементов: - Ca (кальций) = 40 г/моль - C (углерод) = 12 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль Теперь рассчитаем молярную массу CaCO₃: \[ \text{Молярная масса CaCO}_3 = 40 \, \text{г/моль (Ca)} + 12 \, \text{г/моль (C)} + 3 \times 16 \, \text{г/моль (O)} = 100 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество молей CaCO₃: \[ \text{Число молей CaCO}_3 = \frac{270 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2.7 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Найдем массу оксида кальция Поскольку из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CaO, у нас также будет 2.7 молей CaO. Теперь найдем массу CaO, зная его молярную массу. Молярная масса CaO: \[ \text{Молярная масса CaO} = 40 \, \text{г/моль (Ca)} + 16 \, \text{г/моль (O)} = 56 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу CaO: \[ \text{Масса CaO} = 2.7 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 151.2 \, \text{г} \] ### Ответ При разложении 300 г известняка с 10% примесей получится **151.2 граммов оксида кальция (CaO)**.