Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку урожая. В состав одного из дефолиантов входит 21,6 % натрия, 33,3 %…

Чтобы определить простейшую химическую формулу дефолианта, сначала разобьём задачу на несколько шагов:

Шаг 1: Найти массу каждого элемента

Предположим, что у нас есть 100 г дефолианта. Тогда процентное содержание каждого элемента будет равно его массе в граммах.

• Масса Na (натрий): 21,6 г
• Масса Cl (хлор): 33,3 г
• Масса O (кислород): 45,1 г

Шаг 2: Найти количество моль каждого элемента

Для этого используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) — количество моль, \( m \) — масса элемента, а \( M \) — его молярная масса.

• Молярная масса Na: примерно 23 г/моль
  \[ n_{Na} = \frac{21,6 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0,939 \, \text{моль} \]

• Молярная масса Cl: 35,5 г/моль
  \[ n_{Cl} = \frac{33,3 \, \text{г}}{35,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,940 \, \text{моль} \]

• Молярная масса O: 16 г/моль
  \[ n_{O} = \frac{45,1 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 2,819 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Нормализовать результаты

Чтобы получить простейшую формулу, необходимо нормализовать количества моль путём деления на наименьшее количество моль. В данном случае это количество моль натрия или хлора (примерно 0,939 моль).

• Для Na: \[ \frac{0,939}{0,939} = 1 \]

• Для Cl: \[ \frac{0,940}{0,939} \approx 1 \]

• Для O: \[ \frac{2,819}{0,939} \approx 3 \]

Шаг 4: Записать простейшую химическую формулу

Полученные значения показывают, что у нас один атом натрия (Na), один атом хлора (Cl) и три атома кислорода (O).

Итог:

Таким образом, простейшая химическая формула дефолианта:
\[ \text{NaClO}_3 \]

В ответе необходимо указать количество атомов кислорода, которые входят в состав полученной формулы:

Ответ: 3