Для решения задачи начнем с записи уравнения реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и фосфорной кислотой (H₃PO₄), в результате чего образуется фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) и вода (H₂O).
1. Записываем уравнение реакции:
[ 3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O ]
2. Определяем молекулярные массы веществ:
Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
- Ca: 40 г/моль
- O: 16 г/моль (2*16 г/моль = 32 г/моль)
- H: 1 г/моль (2*1 г/моль = 2 г/моль)
Итог: 40 + 32 + 2 = 74 г/моль
Молекулярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄):
- H: 1 г/моль (3*1 г/моль = 3 г/моль)
- P: 31 г/моль
- O: 16 г/моль (4*16 г/моль = 64 г/моль)
Итог: 3 + 31 + 64 = 98 г/моль
Молекулярная масса фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂):
- Ca: 40 г/моль (3*40 г/моль = 120 г/моль)
- P: 31 г/моль (2*31 г/моль = 62 г/моль)
- O: 16 г/моль (8*16 г/моль = 128 г/моль)
Итог: 120 + 62 + 128 = 310 г/моль
3. Рассчитываем моль фосфата кальция:
Теперь, зная, что масса фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) равна 126 г, можем рассчитать количество моль этого вещества:
[
\text{Количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{126 , \text{г}}{310 , \text{г/моль}} \approx 0.406 , \text{моль}
]
4. Находим количество моль фосфорной кислоты:
Согласно уравнению реакции, на 1 моль фосфата кальция требуется 2 моля фосфорной кислоты. Следовательно:
[
\text{Количество моль} , H_3PO_4 = 0.406 , \text{моль} \times 2 = 0.812 , \text{моль}
]
5. Рассчитываем массу фосфорной кислоты:
Теперь можем найти массу фосфорной кислоты, используя количество моль и молекулярную массу:
[
\text{Масса} , H_3PO_4 = \text{количество моль} \times \text{молекулярная масса} = 0.812 , \text{моль} \times 98 , \text{г/моль} \approx 79.596 , \text{г}
]
6. Округляем:
Округляем результат до целых:
[
\text{Масса фосфорной кислоты} \approx 80 , \text{г}
]
Ответ:
Масса фосфорной кислоты составляет примерно 80 г.
