Два атома разных химических элементов содержат на своих электронных оболочках 12 электронов (в сумме). Известно, что эти элементы находятся в одном периоде, но один из них —…

Для решения задачи давайте, шаг за шагом, разберёмся с заданной информацией.

1. Определим количество валентных электронов элементов.

   • Элемент I группы имеет 1 валентный электрон.
   • Элемент VII группы имеет 7 валентных электронов.

2. Смотрим на электронную конфигурацию элементов:
   Поскольку в сумме у нас 12 электронов, давайте обозначим два элемента как X и Y.

   • Поскольку они находятся в одном периоде и содержат 12 электронов в сумме, то:
     • X (I группа) = 1 валентный электрон + 11 электронов (внутренние) = 12 электронов
     • Y (VII группа) = 7 валентных электронов + 5 электронов (внутренние) = 12 электронов

3. Определим элементы:
   Учитывая, что оба элемента находятся в главных подгруппах и в одном периоде, мы можем заняться поиском элементов с 12 электронами:

   • Для I группы, подходящим элементом будет литий (Li) — он имеет 3 электрона (2, 1), но это не подходит.
   • Если возьмём натрий (Na) — у него 11 электронов (2, 8, 1).
   • Для VII группы, фтор (F) имеет 9 электронов (2, 7) и не подходит.
   • Однако, если говорить о более тяжёлых элементах, в периодах, где уже больше 11 электронов, это будет:
     • I группа — натрий (Na)
     • VII группа — хлор (Cl)

4. Определим соединение, образованное этими элементами:
   Поскольку у натрия один валентный электрон, а у хлора семь, они могут соединяться, формируя натрий хлорид (NaCl), или общее название — поваренная соль.

Таким образом, решая задачу, мы определили, что элементы:

• Элемент I группы — натрий (Na)
• Элемент VII группы — хлор (Cl)

И соединение, образованное из этих элементов — натрий хлорид (NaCl).