При сгорании органического вещества массой 6,9 г образовалось 13,2 г углекисло газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху составляет 1,587. Определите…
При сгорании органического вещества массой 6,9 г образовалось 13,2 г углекисло газа и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху составляет 1,587. Определите молекулярную формулу вещества.
Мы можем использовать информацию о массе углекислого газа и воды, чтобы определить количество углерода, водорода и кислорода в исходном органическом веществе.
Найдем количество молей углекислого газа: Молярная масса CO2 = 44 г/моль Количество молей CO2 = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль
Найдем количество молей воды: Молярная масса H2O = 18 г/моль Количество молей H2O = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль
Запишем количество молей углерода, водорода и кислорода в соотношении молярных коэффициентов в химической формуле: Моль С : Моль Н : Моль О = 0,3 : 0,6 : 0,45
Учитывая, что плотность паров составляет 1,587, мы можем получить коэффициенты в молекулярной формуле: Массовое соотношение С : Н : О = 12 : 2 : 16 Молярная масса частей С : Н : О = 12 : 2 : 16
Поделим количество молей углерода, водорода и кислорода на соответствующие молярные массы, чтобы найти целые числа для коэффициентов: 0,3 моль С / 12 г/моль = 0,025 0,6 моль Н / 2 г/моль = 0,3 0,45 моль О / 16 г/моль = 0,028
Округлим полученные числа до ближайших целых чисел: 0,025 -> 1 0,3 -> 1 0,028 -> 1
Таким образом, молекулярная формула вещества будет CH2O.
