Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запишите число с точностью до…

Для решения задачи определим, сколько вещества (в моль) нитрата аммония (NH₄NO₃) образуется при взаимодействии аммиака (NH₃) с азотной кислотой (HNO₃).

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Для реакции аммиака с азотной кислотой уравнение выглядит следующим образом:

\[ \text{NH}_3 (g) + \text{HNO}_3 (aq) \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 (aq) \]

Шаг 2: Определим условия задачи

• Дано: 5,6 л аммиака при нормальных условиях (н.у. - 0°C и 1 атм).
• Нормальные условия означают, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Шаг 3: Найдем количество моль аммиака

Используем формулу для расчета количества вещества (в моль):

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где:

• \( n \) - количество вещества (в моль),
• \( V \) - объем газа (в литрах),
• \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляем известные значения:

\[ n = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,25 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Определим количество моль нитрата аммония

Согласно уравнению реакции, 1 моль аммиака взаимодействует с 1 моль азотной кислоты и образует 1 моль нитрата аммония. Таким образом, количество моль нитрата аммония, образующегося из 0,25 моль аммиака, будет также 0,25 моль.

Шаг 5: Окончательный ответ

Количество вещества (в моль) нитрата аммония, образующегося при данной реакции, составляет:

\[ \boxed{0.25} \]

Это значение уже записано с точностью до сотых, как требовалось.