Для решения задачи определим, сколько вещества (в моль) нитрата аммония (NH₄NO₃) образуется при взаимодействии аммиака (NH₃) с азотной кислотой (HNO₃).
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Для реакции аммиака с азотной кислотой уравнение выглядит следующим образом:
[ \text{NH}_3 (g) + \text{HNO}_3 (aq) \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 (aq) ]
Шаг 2: Определим условия задачи
- Дано: 5,6 л аммиака при нормальных условиях (н.у. - 0°C и 1 атм).
- Нормальные условия означают, что 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
Шаг 3: Найдем количество моль аммиака
Используем формулу для расчета количества вещества (в моль):
[
n = \frac{V}{V_m}
]
где:
- ( n ) - количество вещества (в моль),
- ( V ) - объем газа (в литрах),
- ( V_m ) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Подставляем известные значения:
[
n = \frac{5,6 , \text{л}}{22,4 , \text{л/моль}} \approx 0,25 , \text{моль}
]
Шаг 4: Определим количество моль нитрата аммония
Согласно уравнению реакции, 1 моль аммиака взаимодействует с 1 моль азотной кислоты и образует 1 моль нитрата аммония. Таким образом, количество моль нитрата аммония, образующегося из 0,25 моль аммиака, будет также 0,25 моль.
Шаг 5: Окончательный ответ
Количество вещества (в моль) нитрата аммония, образующегося при данной реакции, составляет:
[
\boxed{0.25}
]
Это значение уже записано с точностью до сотых, как требовалось.
