Какой объём (н.у.) оксида азота(!) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Чтобы решить задачу о разложении нитрата аммония (NH₄NO₃) и образовании оксида азота (N₂O), начнем с записи уравнения реакции разложения:
\[ 2 \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \]
Теперь давайте разберем, как решить задачу шаг за шагом:
Находим молекулярную массу нитрата аммония (NH₄NO₃):
- Молярная масса N (азот) ≈ 14 г/моль
- Молярная масса H (водород) ≈ 1 г/моль
- Молярная масса O (кислород) ≈ 16 г/моль
Считаем:
\[ \text{M}(\text{NH}_4\text{NO}_3) = (2 \times 14) + (4 \times 1) + (3 \times 16) = 28 + 4 + 48 = 80 \, \text{г/моль} \]
Находим количество молей NH₄NO₃ в 64 г:
Используя формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( m = 64 \, \text{г} \), \( M = 80 \, \text{г/моль} \):
\[ n = \frac{64 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 0.8 \, \text{моль} \]
Стосунок молей в уравнении реакции:
Из уравнения видно, что на 2 моль NH₄NO₃ образуется 1 моль N₂O. Следовательно, количество образовавшегося N₂O рассчитывается так:
\[ n(\text{N}_2\text{O}) = \frac{0.8 \, \text{моль NH}_4\text{NO}_3}{2} = 0.4 \, \text{моль N}_2\text{O} \]
Находим объём N₂O при нормальных условиях (н.у.):
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Считаем объем:
\[ V = n \times V_m \]
где \( V_m = 22.4 \, \text{л/моль} \):
\[ V = 0.4 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 8.96 \, \text{л} \]
Запись ответа:
Объём оксида азота (N₂O), который выделится при разложении 64 г нитрата аммония, составляет 8.96 литров.
Таким образом, ответ на задачу: 8.96 л.
