4. Закончите уравнение реакции. Составьте электров ный баланс. Укажите окислитель и восстановитель. Cu + HNO3 ->?+?+?

Для составления уравнения реакции между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO₃) нам необходимо знать, какие продукты образуются в результате этой реакции. Давайте детально разберёмся. ### Шаг 1: Определение реакции Когда медь реагирует с азотной кислотой, происходит окислительно-восстановительная реакция. В зависимости от концентрации HNO₃, результаты могут различаться. Мы рассмотрим реакцию с разбавленной азотной кислотой. ### Шаг 2: Окислительно-восстановительный процесс 1. **Окислитель** — это вещество, которое принимает электроны и уходит в более низкое состояние окисления. В нашем случае это азотная кислота (HNO₃), где азот переходит из состояния +5 в +4 (в форме NO₂). 2. **Восстановитель** — это вещество, которое отдает электроны и уходит в более высокое состояние окисления. В этом случае медь (Cu) окисляется из состояния 0 в +2. ### Шаг 3: Составление уравнения реакции На основе вышеизложенного, можно записать уравнение реакции: \[ Cu + 4HNO₃ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O \] ### Шаг 4: Электронный баланс При составлении электронного баланса для этой реакции следуем правилам: - Медь (Cu) окисляется, теряя 2 электрона: \[ Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^{-} \] - Азот (N) в HNO₃ восстанавливается из +5 до +4, выделяя 2 электрона для каждого атома: \[ 2HNO₃ + 2e^{-} \rightarrow 2NO₂ + 2H^{+} \] ### Шаг 5: Подведение итогов 1. **Окислитель**: HNO₃ 2. **Восстановитель**: Cu 3. **Законченный баланс реакции**: \[ Cu + 4HNO₃ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O \] Таким образом, мы составили полное уравнение реакции, указали окислитель, восстановитель и формализовали электронный баланс. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!