Для того чтобы рассчитать массу восстановленного хрома из его 3 валентного оксида (Cr₂O₃) с использованием алюминия (Al) в реакции восстановления, сначала нужно записать уравнение реакции:
[
2 \text{Al} + \text{Cr}_2\text{O}_3 \rightarrow 2 \text{Cr} + \text{Al}_2\text{O}_3
]
Теперь определим, сколько молей алюминия использовалось. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
Количество молей алюминия:
[
n(\text{Al}) = \frac{m(\text{Al})}{M(\text{Al})} = \frac{2.7 , \text{г}}{27 , \text{г/моль}} = 0.1 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия восстанавливают 1 моль Cr₂O₃ и образуют 2 моля хрома. Поэтому:
[
0.1 , \text{моль Al} \quad \text{восстановит} \quad 0.05 , \text{моль Cr}
]
Теперь найдем массу восстановленного хрома. Молярная масса хрома (Cr) составляет примерно 52 г/моль.
Масса хрома:
[
m(\text{Cr}) = n(\text{Cr}) \cdot M(\text{Cr}) = 0.05 , \text{моль} \cdot 52 , \text{г/моль} = 2.6 , \text{г}
]
Таким образом, масса восстановленного хрома составляет 2.6 грамма.
