.

Давайте разберём задачу по неорганической химии, связанную с определением окислителя и восстановителя. Нам предоставлена схема превращений: \[ \text{S} \rightarrow \text{X} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{CaSO}_4 \] Нужно написать молекулярные уравнения реакций и определить окислитель и восстановитель. ### Решение: 1. **Серное превращение**: - Серу (\(\text{S}\)) можно превратить в \(\text{SO}_2\) при сжигании: \[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \] В данном случае \(\text{SO}_2\) выступает в качестве продукта X. 2. **Преобразование SO\(_2\) в тиосульфат**: - Двуокись серы реагирует с сульфитом натрия в присутствии дополнительной серы для образования тиосульфата: \[ 2\text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \] 3. **Преобразование Na\(_2\)S\(_2\)O\(_3\) в CaSO\(_4\)**: - Реакция тиосульфата натрия с серной кислотой ведет к образованию сульфата кальция: \[ \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{CaSO}_4 + 2\text{NaCl} \] ### Определение окислителя и восстановителя: - **Определение окислителя**: вещество, содержащее элемент, который в химической реакции принимает электроны. - **Определение восстановителя**: вещество, содержащее элемент, который в химической реакции отдаёт электроны. В первой реакции сера окисляется до \(\text{SO}_2\), при этом кислород выступает окислителем, так как он принимает электроны. В последующих реакциях изменения в степенях окисления позволяют идентифицировать \(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\) как промежуточный продукт, и ключевую роль играет его участие в образовании \(\text{CaSO}_4\). Таким образом, окислитель и восстановитель можно определить в зависимости от конкретной реакции, где происходит изменение степеней окисления.