Химия 8 класс. При взаимодействии гидроксида кальция с фосфорной кислотой был получен фосфат кальция массой 126г. Рассчитать массу фосфорной кислоты. Ответ округлить до целых

Для решения этой задачи сначала необходимо написать уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и фосфорной кислотой (H₃PO₄), а затем определить, сколько молей фосфорной кислоты задействовано в реакции с указанной массой фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂). ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Реакция между гидроксидом кальция и фосфорной кислотой может быть записана следующим образом: \[ 3 \, \text{Ca(OH)}_2 + 2 \, \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6 \, \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Определение массы фосфата кальция У нас есть фосфат кальция массой 126 г. Теперь нужно определить количество молей фосфата кальция. 1. **Молярная масса фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂)**: - Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль - Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Фосфат кальция состоит из: - 3 кальция: \(3 \times 40 = 120 \, \text{г/моль}\) - 2 фосфора: \(2 \times 31 = 62 \, \text{г/моль}\) - 8 кислородов: \(8 \times 16 = 128 \, \text{г/моль}\) Сложим все вместе: \[ \text{Молярная масса Ca}_3(\text{PO}_4)_2 = 120 + 62 + 128 = 310 \, \text{г/моль} \] 2. **Количество молей фосфата кальция**: \[ n_{\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{126\, \text{г}}{310\, \text{г/моль}} \approx 0.406 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определение количества молей фосфорной кислоты Согласно уравнению реакции, на 1 моль фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) требуется 2 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄). Следовательно: \[ n_{\text{H}_3\text{PO}_4} = 2 \times n_{\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2} = 2 \times 0.406 \approx 0.812 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Расчет массы фосфорной кислоты Теперь найдем массу фосфорной кислоты. Молярная масса H₃PO₄: - 3 водорода (H): \(3 \times 1 = 3 \, \text{г/моль}\) - 1 фосфор (P): \(31 \, \text{г/моль}\) - 4 кислорода (O): \(4 \times 16 = 64 \, \text{г/моль}\) Сложим все вместе: \[ \text{Молярная масса H}_3\text{PO}_4 = 3 + 31 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \] Теперь найдём массу фосфорной кислоты: \[ \text{масса} \, \text{H}_3\text{PO}_4 = n \times \text{молярная масса} = 0.812 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 79.6 \, \text{г} \] ### Шаг 5: Округление результата Округляючи до целых, получаем: \[ \text{масса фосфорной кислоты} \approx 80 \, \text{г} \] ### Ответ: Масса фосфорной кислоты, необходимая для реакции, составляет приблизительно **80 г**.