Для решения задачи нужно сначала определить, сколько натрия содержится в 0,9% растворе хлорида натрия (NaCl).
Шаг 1: Понимание содержания NaCl в растворе
0,9% раствор NaCl означает, что на каждые 100 г раствора приходится 0,9 г NaCl.
Шаг 2: Нахождение массы NaCl в 200 г раствора
Так как у нас есть 200 г изотонического раствора, можно вычислить массу NaCl следующим образом:
[
\text{Масса NaCl} = \frac{0,9 \text{ г}}{100 \text{ г}} \times 200 \text{ г} = 1,8 \text{ г}
]
Шаг 3: Определение массы натрия в NaCl
Теперь нужно узнать, сколько натрия (Na) содержится в 1,8 г NaCl. Для этого важно знать, что молекулярная масса NaCl:
- Молекулярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль.
- Молекулярная масса хлора (Cl) ≈ 35,5 г/моль.
- Молекулярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
Теперь можно найти, сколько натрия содержится в 1 г NaCl:
[
\text{Доля масс Na в NaCl} = \frac{23}{58,5} \approx 0,393
]
Шаг 4: Нахождение массы натрия в 1,8 г NaCl
Теперь можем выяснить, сколько натрия содержится в 1,8 г NaCl:
[
\text{Масса Na} = 1,8 \text{ г NaCl} \times 0,393 = 0,7074 \text{ г}
]
Шаг 5: Общее количество натрия в двух флаконах
Поскольку у нас есть два флакона, то общее количество натрия будет:
[
\text{Общая масса Na} = 0,7074 \text{ г} \times 2 \approx 1,4148 \text{ г}
]
Ответ
Таким образом, в двух флаконах, каждый из которых содержит 200 г изотонического раствора, находится примерно 1,41 г натрия.
