Рассчитайте, какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 333г 3,18 %-го раствора хлорида натрия.
Для того чтобы решить задачу, сначала разберемся с понятиями, которые нам нужны. Мы знаем следующие вещи:
- Мы хотим получить 333 г 3,18%-го раствора хлорида натрия (NaCl).
- Способ получения раствора основан на массе раствора и концентрации.
Шаг 1: Понимание процентов
3,18% означает, что в 100 г раствора содержится 3,18 г хлорида натрия (NaCl). То есть мы можем использовать это значение для вычисления массы NaCl в нашем растворе.
Шаг 2: Вычисление массы хлорида натрия
Нам необходимо определить, сколько хлорида натрия мы получим в 333 г раствора. Используем пропорцию на основе 3,18%:
- Если в 100 г раствора — 3,18 г NaCl, то в 333 г раствора будет:
\[ \text{Масса NaCl} = \frac{333 \, \text{г} \times 3,18 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 10,59 \, \text{г} \]
Ответ: Mass of NaCl in 333 g of the solution = 10,59 g.
Шаг 3: Вычисление массы воды в растворе
Теперь, зная массу всего раствора и массу NaCl, мы можем найти массу воды:
- Масса раствора = Масса NaCl + Масса воды
Обозначим массу воды как \( m_{\text{воды}} \):
\[ m_{\text{воды}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{NaCl}} = 333 \, \text{г} - 10,59 \, \text{г} = 322,41 \, \text{г} \]
Ответ: Mass of water in the solution = 322,41 g.
Шаг 4: Вычисление объема воды
Чтобы получить объем воды, нужно учитывать плотность воды, которая приблизительно равна 1 г/мл при комнатной температуре. Это значит, что 1 г воды соответствует 1 мл.
Таким образом, 322,41 г воды будет иметь следующий объем:
\[ \text{Объем воды} = 322,41 \, \text{г} \times \frac{1 \, \text{мл}}{1 \, \text{г}} = 322,41 \, \text{мл} \]
Итоговые ответы:
- Масса хлорида натрия (NaCl): 10,59 г
- Объем воды: 322,41 мл
Таким образом, чтобы приготовить 333 г 3,18%-го раствора хлорида натрия, нужно взять 10,59 г NaCl и 322,41 мл воды.
