Вычислите объём (л) оксида азота(II), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота избытком кислорода, если объёмный выход реакции 75%. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Запишите число с точностью до десятых.

Для решения этой задачи используем уравнение реакции окисления азота (N₂) кислородом (O₂) с образованием оксида азота(II) (NO): \[ N_2 + O_2 \rightarrow 2NO \] 1. **Определение стехиометрии реакции:** По уравнению реакции видно, что 1 объем азота (N₂) реагирует с 0,5 объемами кислорода (O₂) и образует 2 объема оксида азота (NO). Таким образом, на 1 объем N₂ образуется 2 объема NO. 2. **Вычисление теоретического объема NO:** Если у нас есть 22,4 литра азота, то по реакции он даст: \[ 22,4 \, л \, N_2 \times \frac{2 \, л \, NO}{1 \, л \, N_2} = 44,8 \, л \, NO \] Это количество оксида азота(II) (NO), которое может быть образовано в идеальных условиях (при 100% выходе). 3. **Учет выходa реакции:** Однако, нам известно, что объемный выход реакции составляет 75%. Это значит, что фактически будет получено: \[ 44,8 \, л \, NO \times 0,75 = 33,6 \, л \, NO \] Таким образом, объем оксида азота(II), образовавшегося в результате окисления 22,4 л азота, составляет **33,6 литров**. Ответ: **33,6 л**.