К 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. найдите массу выпавшего осадка. запиши с дано и решением

Для решения задачи, давайте начнем с анализа и понимания, что происходит в реакции, и как мы можем найти массу выпавшего осадка. ### Дано - Масса раствора серной кислоты (H₂SO₄): 980 г - Концентрация раствора серной кислоты: 5% ### Решение 1. **Определим массу серной кислоты в растворе.** Чтобы найти массу серной кислоты в растворе, нам нужно воспользоваться формулой для нахождения массовой доли: \[ \text{масса H₂SO₄} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100} \] В нашем случае: \[ \text{масса H₂SO₄} = 980 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 49 \, \text{г} \] 2. **Запишем уравнение реакции.** Когда раствор серной кислоты взаимодействует с нитратом бария (Ba(NO₃)₂), происходит реакция, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO₄): \[ \text{H₂SO₄} + \text{Ba(NO₃)₂} \rightarrow \text{BaSO₄ (осадок)} + 2 \text{HNO₃} \] 3. **Найдем количество молей серной кислоты.** Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль. Найдем количество молей серной кислоты: \[ \text{моли H₂SO₄} = \frac{\text{масса H₂SO₄}}{\text{молярная масса H₂SO₄}} = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \] 4. **Находим количество моль образовавшегося сульфата бария.** По уравнению реакции видно, что на каждую mole H₂SO₄ образуется одна mole BaSO₄. Таким образом, количество молей BaSO₄: \[ \text{моли BaSO₄} = 0.5 \, \text{моль} \] 5. **Находим массу выпавшего осадка (BaSO₄).** Молярная масса BaSO₄ составляет: - Ba: 137 г/моль - S: 32 г/моль - O₄: 16 г/моль x 4 = 64 г/моль В сумме: \[ \text{молярная масса BaSO₄} = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу BaSO₄: \[ \text{масса BaSO₄} = \text{моли BaSO₄} \times \text{молярная масса BaSO₄} = 0.5 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 116.5 \, \text{г} \] ### Ответ Масса выпавшего осадка сульфата бария (BaSO₄) составляет **116.5 г**.