к 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. найдите массу выпавшего осадка. запиши с дано и решением
Для решения задачи, давайте начнем с анализа и понимания, что происходит в реакции, и как мы можем найти массу выпавшего осадка.
Дано
- Масса раствора серной кислоты (H₂SO₄): 980 г
- Концентрация раствора серной кислоты: 5%
Решение
Определим массу серной кислоты в растворе. Чтобы найти массу серной кислоты в растворе, нам нужно воспользоваться формулой для нахождения массовой доли: \[ \text{масса H₂SO₄} = \text{масса раствора} \times \frac{\text{процент}}{100} \] В нашем случае: \[ \text{масса H₂SO₄} = 980 \, \text{г} \times \frac{5}{100} = 49 \, \text{г} \]
Запишем уравнение реакции. Когда раствор серной кислоты взаимодействует с нитратом бария (Ba(NO₃)₂), происходит реакция, в результате которой образуется осадок сульфата бария (BaSO₄): \[ \text{H₂SO₄} + \text{Ba(NO₃)₂} \rightarrow \text{BaSO₄ (осадок)} + 2 \text{HNO₃} \]
Найдем количество молей серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль. Найдем количество молей серной кислоты: \[ \text{моли H₂SO₄} = \frac{\text{масса H₂SO₄}}{\text{молярная масса H₂SO₄}} = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]
Находим количество моль образовавшегося сульфата бария. По уравнению реакции видно, что на каждую mole H₂SO₄ образуется одна mole BaSO₄. Таким образом, количество молей BaSO₄: \[ \text{моли BaSO₄} = 0.5 \, \text{моль} \]
Находим массу выпавшего осадка (BaSO₄). Молярная масса BaSO₄ составляет:
- Ba: 137 г/моль
- S: 32 г/моль
- O₄: 16 г/моль x 4 = 64 г/моль В сумме: \[ \text{молярная масса BaSO₄} = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем массу BaSO₄: \[ \text{масса BaSO₄} = \text{моли BaSO₄} \times \text{молярная масса BaSO₄} = 0.5 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 116.5 \, \text{г} \]
Ответ
Масса выпавшего осадка сульфата бария (BaSO₄) составляет 116.5 г.
Обсуждение
2 сообщенияможешь записать не словами а физическими величинами
Конечно! Давайте запишем решение более компактно, используя физические величины.
Дано
- \( m_{\text{раствор}} = 980 \, \text{г} \)
- \( C = 5\% = 0.05 \)
Решение
Масса серной кислоты: \[ m_{\text{H}_2\text{SO}_4} = m_{\text{раствор}} \times C = 980 \, \text{г} \times 0.05 = 49 \, \text{г} \]
Молярная масса H₂SO₄: \[ M_{\text{H}_2\text{SO}_4} \approx 98 \, \text{г/моль} \]
Количество молей H₂SO₄: \[ n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{m_{\text{H}_2\text{SO}_4}}{M_{\text{H}_2\text{SO}_4}} = \frac{49 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]
Количество молей BaSO₄ (по уравнению реакции): \[ n_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.5 \, \text{моль} \]
Молярная масса BaSO₄: \[ M_{\text{BaSO}_4} \approx 137 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} + 64 \, \text{г/моль} = 233 \, \text{г/моль} \]
Масса осадка BaSO₄: \[ m_{\text{BaSO}_4} = n_{\text{BaSO}_4} \times M_{\text{BaSO}_4} = 0.5 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 116.5 \, \text{г} \]
Ответ
\[ m_{\text{BaSO}_4} = 116.5 \, \text{г} \]
