Помоги решить

Чтобы решить данную задачу, нам нужно определить, какой из приведенных газов имеет такую же плотность, как и этилен (\(C_2H_4\)) при нормальных условиях.

Шаги решения задачи:

1. Понять, что такое нормальные условия:

   • Нормальные условия подразумевают давление в 1 атмосферу и температуру 0°C (273 К).

2. Молярная масса этилена (\(C_2H_4\)):

   • Углерод (C) имеет молярную массу ≈ 12 г/моль.
   • Водород (H) имеет молярную массу ≈ 1 г/моль.
   • Молярная масса этилена: \(2 \times 12 + 4 \times 1 = 24 + 4 = 28\) г/моль.

3. Сравнить с известными газами:

   • Давайте проверим молярные массы данных газов:
     1. Углекислый газ (\(CO_2\)): \(12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44\) г/моль.
     2. Кислород (\(O_2\)): \(2 \times 16 = 32\) г/моль.
     3. Азот (\(N_2\)): \(2 \times 14 = 28\) г/моль.

4. Вывод:

   • Мы видим, что азот (\(N_2\)) имеет молярную массу 28 г/моль, что совпадает с молярной массой этилена.

Таким образом, газ, который имеет такую же плотность, как и этилен при нормальных условиях, это азот (\(N_2\)).