Помоги решить

Чтобы решить данную задачу, нам нужно определить, какой из приведенных газов имеет такую же плотность, как и этилен (\(C_2H_4\)) при нормальных условиях. **Шаги решения задачи:** 1. **Понять, что такое нормальные условия:** - Нормальные условия подразумевают давление в 1 атмосферу и температуру 0°C (273 К). 2. **Молярная масса этилена (\(C_2H_4\)):** - Углерод (C) имеет молярную массу ≈ 12 г/моль. - Водород (H) имеет молярную массу ≈ 1 г/моль. - Молярная масса этилена: \(2 \times 12 + 4 \times 1 = 24 + 4 = 28\) г/моль. 3. **Сравнить с известными газами:** - Давайте проверим молярные массы данных газов: 1. Углекислый газ (\(CO_2\)): \(12 + 2 \times 16 = 12 + 32 = 44\) г/моль. 2. Кислород (\(O_2\)): \(2 \times 16 = 32\) г/моль. 3. Азот (\(N_2\)): \(2 \times 14 = 28\) г/моль. 4. **Вывод:** - Мы видим, что азот (\(N_2\)) имеет молярную массу 28 г/моль, что совпадает с молярной массой этилена. Таким образом, газ, который имеет такую же плотность, как и этилен при нормальных условиях, это азот (\(N_2\)).