Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы решить задачу о диссоциации гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), давайте разберемся с процессом диссоциации на ионы. 1. **Формула соединения:** Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. В этой формуле: - K₃ означает, что у нас есть три иона калия (K⁺). - [Fe(CN)₆] - это комплексный ион, состоящий из одного железа (Fe³⁺) и шести ионов цианидов (CN⁻). 2. **Запись диссоциации:** При растворении K₃[Fe(CN)₆] в воде, он диссоциирует на ионы следующим образом: \[ K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow 3 K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-} \] Здесь: - 3 моля ионов K⁺ (калий), - 1 моль комплексного иона [Fe(CN)₆]³⁻. 3. **Общее количество ионов:** Теперь посчитаем общее количество ионов, которые образуются в результате диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆]: - 3 моля K⁺ - 1 моль [Fe(CN)₆]³⁻ Суммируем количество ионов: \[ 3 \, (K^+) + 1 \, ([Fe(CN)_6]^{3-}) = 4 \, \text{моля ионов} \] 4. **Ответ:** Таким образом, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия образуется 4 моль ионов. Это и есть полное решение задачи. Если у вас есть дополнительные вопросы или пожелания, дайте знать!