Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?
Чтобы решить задачу о диссоциации гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), давайте разберемся с процессом диссоциации на ионы.
Формула соединения:
Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. В этой формуле:- K₃ означает, что у нас есть три иона калия (K⁺).
- [Fe(CN)₆] - это комплексный ион, состоящий из одного железа (Fe³⁺) и шести ионов цианидов (CN⁻).
Запись диссоциации:
При растворении K₃[Fe(CN)₆] в воде, он диссоциирует на ионы следующим образом: \[ K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow 3 K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-} \]Здесь:
- 3 моля ионов K⁺ (калий),
- 1 моль комплексного иона [Fe(CN)₆]³⁻.
Общее количество ионов:
Теперь посчитаем общее количество ионов, которые образуются в результате диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆]:- 3 моля K⁺
- 1 моль [Fe(CN)₆]³⁻
Суммируем количество ионов: \[ 3 \, (K^+) + 1 \, ([Fe(CN)_6]^{3-}) = 4 \, \text{моля ионов} \]
Ответ:
Таким образом, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия образуется 4 моль ионов.
Это и есть полное решение задачи. Если у вас есть дополнительные вопросы или пожелания, дайте знать!
