Сколько молекул содержится в 20 мм кубических с газа при температуре 27° и давление 8 х 10 в минус 11 степени mm.rt.st

Для решения задачи о количестве молекул в 20 мм³ газа при заданных температуре и давлении, нужно использовать уравнение состояния идеального газа в его молекулярной форме. Основная формула данного уравнения: \[ PV = nRT \] Где: - \(P\) — давление (в атмосферах или других единицах); - \(V\) — объем (в литрах); - \(n\) — количество вещества (в молях); - \(R\) — универсальная газовая постоянная (примерно \(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{К)}\) или \(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)); - \(T\) — температура (в Кельвинах). ### Шаг 1: Приведение единиц измерения к стандартному виду 1. Объем: \(20 \, \text{мм}^3 = 20 \times 10^{-3} \, \text{см}^3 = 20 \times 10^{-6} \, \text{л}\). 2. Давление: \(8 \times 10^{-11} \, \text{mm.rt.st} \). Для перевода в атмосферу используем соотношение \(1 \, \text{atm} \approx 760 \, \text{mm.rt.st}\): \[ P = \frac{8 \times 10^{-11}}{760} \, \text{atm} \approx 1.05 \times 10^{-13} \, \text{atm}. \] 3. Температура: \(T = 27°C = 273 + 27 = 300 \, \text{K}\). ### Шаг 2: Подстановка значений в уравнение состояния Теперь подставим найденные значения в уравнение состояния: \[ PV = nRT. \] Заменим \(n\) (количество вещества в молях): \[ n = \frac{PV}{RT}. \] Подставляем значения: - \(P = 1.05 \times 10^{-13} \, \text{atm}\), - \(V = 20 \times 10^{-6} \, \text{л}\), - \(R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{atm/(моль} \cdot \text{К)}\), - \(T = 300 \, \text{K}\). \[ n = \frac{(1.05 \times 10^{-13}) \times (20 \times 10^{-6})}{0.0821 \times 300}. \] ### Шаг 3: Выполнение расчетов Вычислим числитель и знаменатель: - Числитель: \[ 1.05 \times 10^{-13} \times 20 \times 10^{-6} = 2.1 \times 10^{-18}. \] - Знаменатель: \[ 0.0821 \times 300 = 24.63. \] Теперь находим \(n\): \[ n = \frac{2.1 \times 10^{-18}}{24.63} \approx 8.53 \times 10^{-20} \, \text{моль}. \] ### Шаг 4: Перевод в число молекул Используя число Авогадро (\(N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\)), найдем количество молекул: \[ N = n \cdot N_A = 8.53 \times 10^{-20} \times 6.022 \times 10^{23} \approx 5.14 \times 10^{4}. \] ### Ответ Таким образом, в 20 мм³ газа при температуре 27°C и давлении \(8 \times 10^{-11} \, \text{mm.rt.st}\) содержится приблизительно \(5.14 \times 10^{4}\) молекул.