Вычислите массу образовавшийся соли если взаимодействует серная кислота с цинком массой 83 грама
Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберем взаимодействие серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn) и узнаем, как рассчитать массу образовавшейся соли.
Шаг 1: Записать уравнение реакции
Реакция между серной кислотой и цинком можно записать следующим образом:
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]
В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂).
Шаг 2: Определить молекулярные массы реагентов и продуктов
- Молекулярная масса цинка (Zn): примерно 65,38 г/моль.
- Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄): 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.
- Молекулярная масса сульфата цинка (ZnSO₄): 65,38 + 32 + 4(16) = 161,38 г/моль.
Шаг 3: Найти количество молей цинка
Теперь, зная массу цинка, мы можем найти количество молей цинка, используя формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( n \) — количество молей,
- \( m \) — масса вещества,
- \( M \) — молекулярная масса.
Для цинка:
\[ n_{\text{Zn}} = \frac{83 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 1,27 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Определить количество молей сульфата цинка
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка. Следовательно, количество молей ZnSO₄, образующегося в реакции, также будет равно количеству молей цинка:
\[ n_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{Zn}} \approx 1,27 \, \text{моль} \]
Шаг 5: Найти массу образовавшегося сульфата цинка
Теперь вычислим массу сульфата цинка:
\[ m_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{ZnSO}_4} \times M_{\text{ZnSO}_4 } \]
где \( M_{\text{ZnSO}_4} = 161,38 \, \text{г/моль} \):
\[ m_{\text{ZnSO}_4} = 1,27 \, \text{моль} \times 161,38 \, \text{г/моль} \approx 204,75 \, \text{г} \]
Шаг 6: Ответ
Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата цинка) составляет примерно 204,75 грамма.
