Вычислите массу образовавшийся соли если взаимодействует серная кислота с цинком массой 83 грама

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберем взаимодействие серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn) и узнаем, как рассчитать массу образовавшейся соли. ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Реакция между серной кислотой и цинком можно записать следующим образом: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂). ### Шаг 2: Определить молекулярные массы реагентов и продуктов 1. **Молекулярная масса цинка (Zn)**: примерно 65,38 г/моль. 2. **Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄)**: 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль. 3. **Молекулярная масса сульфата цинка (ZnSO₄)**: 65,38 + 32 + 4(16) = 161,38 г/моль. ### Шаг 3: Найти количество молей цинка Теперь, зная массу цинка, мы можем найти количество молей цинка, используя формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m \) — масса вещества, - \( M \) — молекулярная масса. Для цинка: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{83 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 1,27 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определить количество молей сульфата цинка Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 моль серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка. Следовательно, количество молей ZnSO₄, образующегося в реакции, также будет равно количеству молей цинка: \[ n_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{Zn}} \approx 1,27 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Найти массу образовавшегося сульфата цинка Теперь вычислим массу сульфата цинка: \[ m_{\text{ZnSO}_4} = n_{\text{ZnSO}_4} \times M_{\text{ZnSO}_4 } \] где \( M_{\text{ZnSO}_4} = 161,38 \, \text{г/моль} \): \[ m_{\text{ZnSO}_4} = 1,27 \, \text{моль} \times 161,38 \, \text{г/моль} \approx 204,75 \, \text{г} \] ### Шаг 6: Ответ Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата цинка) составляет примерно 204,75 грамма.