Определите объём выделившегося азота, образовавшегося в результате разложения 20 г нитрита аммония, содержащего 5% примесей.

Для того чтобы рассчитать объём выделившегося азота (N₂) при разложении нитрита аммония (NH₄NO₂), сначала нужно определить молекулярную массу чистого нитрита аммония и объём газа, который образуется в результате реакции.

1. Определим массу чистого нитрита аммония в 20 г:

   • Масса примесей = 5% от 20 г = 1 г.
   • Масса чистого нитрита аммония = 20 г - 1 г = 19 г.

2. Теперь найдем количество вещества (моль) нитрита аммония:

   • Молярная масса NH₄NO₂ = 14 (N) + 4 (H) + 14 (N) + 2 (O) = 32 г/моль.
   • Количество вещества = масса / молярная масса = 19 г / 32 г/моль ≈ 0.59375 моль.

3. По уравнению разложения нитрита аммония: \[ 2 NH₄NO₂ \rightarrow N₂ + 2 H₂O \] По уравнению видно, что 2 моль NH₄NO₂ дают 1 моль N₂.

   Следовательно, количество выделившегося азота: \[ N₂ = 0.59375 \text{ моль NH₄NO₂} \times \frac{1 \text{ моль N₂}}{2 \text{ моль NH₄NO₂}} = 0.296875 \text{ моль N₂}. \]

4. Найдем объём газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

   • 1 моль газа занимает 22.4 л. \[ Объём N₂ = 0.296875 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} ≈ 6.64 \text{ л}. \]

Таким образом, объём выделившегося азота в результате разложения 20 г нитрита аммония с примесями составляет примерно 6.64 литра.