Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Давайте разберем задачу, которая касается диссоциации гексацианоферрата (III) калия, формула которого K₃[Fe(CN)₆]. ### Шаг 1: Понимание структуры соединения Гексацианоферрат (III) калия состоит из трех ионов калия (K⁺) и одного комплексного иона [Fe(CN)₆]³⁻. Давайте разберем его состав: - **K₃** — это три иона калия. - **[Fe(CN)₆]** — это комплексный ион, в котором находятся один атом железа (Fe) и шесть ионов цианида (CN⁻). ### Шаг 2: Диссоциация соединения При растворении в воде гексацианоферрат (III) калия будет диссоциировать на составные части. Диссоциация можно записать следующим образом: \[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3 \ K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \] ### Шаг 3: Определение количества ионов Теперь давайте посчитаем количество ионов, которые образуются при диссоциации одного моля K₃[Fe(CN)₆]: 1. **3 иона K⁺** — от трех ионов калия. 2. **1 комплексный ион [Fe(CN)₆]³⁻** — который также можно рассматривать как состоящий из 6 ионов CN⁻. Таким образом, если мы посмотрим на общее количество ионов, получаем: - 3 иона K⁺ - 1 ион [Fe(CN)₆]³⁻ (который в свою очередь включает в себя 6 ионов CN⁻) Но в количественном счете нам нужны все ионы, которые dissociate: Итак, итого, у нас: - 3 иона калия (K⁺) - 6 ионов цианида (CN⁻) После диссоциации: - 3 + 6 = 9 ионов в общей сложности. ### Шаг 4: Итог Таким образом, при диссоциации одного моля гексацианоферрата (III) калия получится **всего 9 моль ионов**.