Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?
Давайте разберем задачу, которая касается диссоциации гексацианоферрата (III) калия, формула которого K₃[Fe(CN)₆].
Шаг 1: Понимание структуры соединения
Гексацианоферрат (III) калия состоит из трех ионов калия (K⁺) и одного комплексного иона [Fe(CN)₆]³⁻. Давайте разберем его состав:
- K₃ — это три иона калия.
- [Fe(CN)₆] — это комплексный ион, в котором находятся один атом железа (Fe) и шесть ионов цианида (CN⁻).
Шаг 2: Диссоциация соединения
При растворении в воде гексацианоферрат (III) калия будет диссоциировать на составные части. Диссоциация можно записать следующим образом:
\[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3 \ K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \]
Шаг 3: Определение количества ионов
Теперь давайте посчитаем количество ионов, которые образуются при диссоциации одного моля K₃[Fe(CN)₆]:
- 3 иона K⁺ — от трех ионов калия.
- 1 комплексный ион [Fe(CN)₆]³⁻ — который также можно рассматривать как состоящий из 6 ионов CN⁻.
Таким образом, если мы посмотрим на общее количество ионов, получаем:
- 3 иона K⁺
- 1 ион [Fe(CN)₆]³⁻ (который в свою очередь включает в себя 6 ионов CN⁻)
Но в количественном счете нам нужны все ионы, которые dissociate:
Итак, итого, у нас:
- 3 иона калия (K⁺)
- 6 ионов цианида (CN⁻)
После диссоциации:
- 3 + 6 = 9 ионов в общей сложности.
Шаг 4: Итог
Таким образом, при диссоциации одного моля гексацианоферрата (III) калия получится всего 9 моль ионов.
