Чтобы решить задачу о степени диссоциации бромоводорода (HBr) в растворе, нужно понять несколько ключевых понятий.
Шаг 1: Понимание диссоциации
Бромоводород – это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде. Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:
[ \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- ]
Это означает, что на каждую моль HBr, которая растворяется в воде, образуется одна моль ионов водорода (H⁺) и одна моль ионов бромида (Br⁻).
Шаг 2: Найти количество моль HBr
В задаче указано, что мы растворяем 10 моль бромоводорода в одном литре воды:
- Начальное количество бромоводорода (HBr) = 10 моль.
Шаг 3: Найти количество моль ионов водорода
По условию, в растворе собрано 8,7 моль ионов водорода (H⁺):
- Количество ионов водорода (H⁺) = 8,7 моль.
Шаг 4: Рассчитать степень диссоциации
Степень диссоциации (α) – это отношение количества диссоциировавших веществ к начальному количеству раствора, выраженное в процентах. Она может быть рассчитана по формуле:
[
\alpha = \frac{\text{количество ионов H}^+}{\text{начальное количество HBr}} \times 100%
]
Подставляем известные значения:
[
\alpha = \frac{8,7 \text{ моль}}{10 \text{ моль}} \times 100%
]
Шаг 5: Выполнить расчет
Вычисляем отношение:
[
\frac{8,7}{10} = 0,87
]
Умножаем на 100%, чтобы получить степень диссоциации в процентах:
[
\alpha = 0,87 \times 100% = 87%
]
Таким образом, степень диссоциации бромоводорода составляет 87%.
Итог:
Степень диссоциации бромоводорода в данном растворе равна 87%. Это означает, что 87% молекул бромоводорода распались на ионы водорода и бромид-ион в водном растворе.
