В технической кальцинированной соде массовая доля примесей составляет 10 %. При взаимодействии навески соды с соляной кислотой выделилось 2 моль СО2. Вычисли массу навески…

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить массу навески технической соды, которая взаимодействовала с соляной кислотой и привела к образованию 2 моль углекислого газа (CO₂).

Шаг 1: Понимание реакции

Техническая сода (NaHCO₃, бикарбонат натрия) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

\[ \text{NaHCO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Из данной реакции видно, что на 1 моль бикарбоната натрия выделяется 1 моль углекислого газа. Значит, если выделилось 2 моль CO₂, то для реакции потребовалось 2 моль NaHCO₃.

Шаг 2: Вычисление массы NaHCO₃

Теперь мы можем вычислить массу бикарбоната натрия.

1. Определим молярную массу NaHCO₃:
   • Na (натрий) = 23 г/моль
   • H (водород) = 1 г/моль
   • C (углерод) = 12 г/моль
   • O (оксиген) = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Сложим все компоненты:

\[ 23 + 1 + 12 + 48 = 84 \, \text{г/моль} \]

2. Вычислим массу 2 молей NaHCO₃:

Поскольку на 2 моль NaHCO₃ приходится 2 моль углекислого газа:

\[ \text{Масса NaHCO}_3 = 2 \, \text{моль} \times 84 \, \text{г/моль} = 168 \, \text{г} \]

Шаг 3: Учет массовой доли примесей

Нам известно, что в технической соде массовая доля примесей составляет 10%. Это означает, что чистой соды в навеске меньше, чем 168 г.

Если \( m \) — это масса навески технической соды, то чистая сода в навеске составляет 90% этой массы. Мы можем записать это уравнение:

\[ 0.9m = 168 \, \text{г} \]

Теперь найдем \( m \):

\[ m = \frac{168}{0.9} \approx 186.67 \, \text{г} \]

Шаг 4: Округление ответа

Округлим массу навески до десятых:

\[ m \approx 186.7 \, \text{г} \]

Ответ

Масса навески технической соды составляет примерно 186.7 г.