В природном речном жемчуге массовые отношения кальция, углерода и кислорода соответственно равны 10 : 3 : 12. Определите формулу речного жемчуга. В ответе укажите число атомов…

Для решения задачи, давайте разберем массовые отношения элементов, которые составляют речной жемчуг. Мы имеем отношение массов:

• Кальций (Ca) : Углерод (C) : Кислород (O) = 10 : 3 : 12

Шаг 1: Определение молекулярных масс

Сначала нужно определить молекулярные массы элементов:

• Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Шаг 2: Массой элементов

Теперь мы можем пересчитать массовые отношения в соответствии с их молярными массами. Разделим массовые отношения на молярные массы для каждого элемента, чтобы перевести их в количестве моль:

Кальций

\[ \text{Moles of Ca} = \frac{10}{40} = 0.25 \text{ моль} \]

Углерод

\[ \text{Moles of C} = \frac{3}{12} = 0.25 \text{ моль} \]

Кислород

\[ \text{Moles of O} = \frac{12}{16} = 0.75 \text{ моль} \]

Шаг 3: Приведение к целым числам

Теперь у нас есть:

• Кальций: 0.25
• Углерод: 0.25
• Кислород: 0.75

Чтобы убрать дробные значения, умножим все значения на 4 (это наименьшее целое число, которое приведет их к целым):

• Кальций: \( 0.25 \times 4 = 1 \)
• Углерод: \( 0.25 \times 4 = 1 \)
• Кислород: \( 0.75 \times 4 = 3 \)

Таким образом, у нас получается отношение:

• Кальций: 1
• Углерод: 1
• Кислород: 3

Шаг 4: Запись формулы

Теперь мы можем записать формулу речного жемчуга: \[ \text{CaC}_1\text{O}_3 \quad \text{или просто} \quad \text{CaCO}_3 \]

Шаг 5: Подсчет количества атомов неметаллов

В формуле \( \text{CaCO}_3 \) присутствуют:

• 1 атом углерода (C)
• 3 атома кислорода (O)

Общее количество атомов неметаллов: \[ 1 + 3 = 4 \]

Ответ:

Формула речного жемчуга: \( \text{CaCO}_3 \).
Количество атомов неметаллов в формуле: 4.