Сколько литров углекислого газа можно получить из 119грамм известняка содержащего 16%примесей Дано найти решение

Для решения задачи необходимо воспользоваться химическими знаниями о реакции, которая происходит при разложении известняка (CaCO₃) и учитывать содержание примесей. Вот пошаговое объяснение:

Шаг 1. Подсчет чистого вещества

Известно, что известняк содержит 16% примесей. Это означает, что только 84% от массы известняка являются чистым веществом (в данном случае, карбонатом кальция, CaCO₃).

Для начала находим массу чистого CaCO₃:

\[ \text{Масса чистого CaCO₃} = \text{Масса известняка} \times (1 - \text{Доля примесей}) \]

\[ \text{Масса чистого CaCO₃} = 119 \, \text{г} \times (1 - 0.16) = 119 \, \text{г} \times 0.84 = 99.96 \, \text{г} \]

Шаг 2. Написание уравнения реакции

Карбонат кальция разлагается при нагревании по следующему уравнению:

\[ \text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g) \]

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂.

Шаг 3. Находим число молей CaCO₃

Теперь рассчитаем количество молей CaCO₃, используя малярную массу. Малярная масса CaCO₃ составляет приблизительно:

• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• O₃: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Итак, малярная масса CaCO₃:

\[ M_{\text{CaCO}_3} = 40 + 12 + 48 = 100 \, \text{г/моль} \]

Теперь вычислим количество молей:

\[ n = \frac{\text{Масса}}{M} = \frac{99.96 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} \approx 0.9996 \, \text{моль} \]

Шаг 4. Находим объем углекислого газа

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра. Таким образом, мы можем найти объем CO₂:

\[ V = n \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

Подставим число молей CO₂:

\[ V = 0.9996 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 22.4 \, \text{л} \]

Ответ

Итак, из 119 граммов известняка, содержащего 16% примесей, можно получить примерно 22.4 литра углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях.