Найдите массу азотной кислоты, способной взаимодействовать с 9 г гидроксида железа (II)

Чтобы решить задачу, мы начнем с уравнения реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом железа (II) (Fe(OH)₂). Давайте разберемся по шагам.

Шаг 1: Запись уравнения реакции

Гидроксид железа (II) взаимодействует с азотной кислотой, образуя нитрат железа (II) и воду. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{HNO}_3 + \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь нам нужно знать молекулярные массы реагентов, чтобы рассчитать, сколько эквивалентов азотной кислоты нам потребуется.

• Молярная масса Fe(OH)₂:
  • Fe: 55.85 г/моль
  • O: 16.00 г/моль (2 атома)
  • H: 1.01 г/моль (2 атома)

\[ \text{Молярная масса Fe(OH)}_2 = 55.85 + 2 \cdot 16.00 + 2 \cdot 1.01 = 55.85 + 32 + 2.02 = 89.87 \text{ г/моль} \]

Шаг 3: Количество моль Fe(OH)₂

Теперь найдем количество моль гидроксида железа, который у нас есть (9 г):

\[ n (\text{Fe(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{9 \text{ г}}{89.87 \text{ г/моль}} \approx 0.100 \text{ моль} \]

Шаг 4: Stoichiometry (стохиометрия) реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO₃. Таким образом, для 0.100 моль Fe(OH)₂ нам нужно:

\[ n (\text{HNO}_3) = 2 \cdot n (\text{Fe(OH)}_2) = 2 \cdot 0.100 \text{ моль} = 0.200 \text{ моль} \]

Шаг 5: Масса HNO₃

Теперь нам нужно найти массу азотной кислоты. Для этого вычислим молярную массу HNO₃:

• H: 1.01 г/моль
• N: 14.01 г/моль
• O: 16.00 г/моль (3 атома)

\[ \text{Молярная масса HNO}_3 = 1.01 + 14.01 + 3 \cdot 16.00 = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 \text{ г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить массу HNO₃:

\[ m (\text{HNO}_3) = n \cdot M = 0.200 \text{ моль} \cdot 63.02 \text{ г/моль} \approx 12.604 \text{ г} \]

Ответ

Таким образом, масса азотной кислоты, способная взаимодействовать с 9 г гидроксида железа (II), составляет примерно 12.6 г.

Если есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!