Найдите массу азотной кислоты, способной взаимодействовать с 9 г гидроксида железа (II)

Чтобы решить задачу, мы начнем с уравнения реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом железа (II) (Fe(OH)₂). Давайте разберемся по шагам. ### Шаг 1: Запись уравнения реакции Гидроксид железа (II) взаимодействует с азотной кислотой, образуя нитрат железа (II) и воду. Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ 2 \text{HNO}_3 + \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Определение молекулярных масс Теперь нам нужно знать молекулярные массы реагентов, чтобы рассчитать, сколько эквивалентов азотной кислоты нам потребуется. - **Молярная масса Fe(OH)₂:** - Fe: 55.85 г/моль - O: 16.00 г/моль (2 атома) - H: 1.01 г/моль (2 атома) \[ \text{Молярная масса Fe(OH)}_2 = 55.85 + 2 \cdot 16.00 + 2 \cdot 1.01 = 55.85 + 32 + 2.02 = 89.87 \text{ г/моль} \] ### Шаг 3: Количество моль Fe(OH)₂ Теперь найдем количество моль гидроксида железа, который у нас есть (9 г): \[ n (\text{Fe(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{9 \text{ г}}{89.87 \text{ г/моль}} \approx 0.100 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Stoichiometry (стохиометрия) реакции Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)₂ реагирует с 2 моль HNO₃. Таким образом, для 0.100 моль Fe(OH)₂ нам нужно: \[ n (\text{HNO}_3) = 2 \cdot n (\text{Fe(OH)}_2) = 2 \cdot 0.100 \text{ моль} = 0.200 \text{ моль} \] ### Шаг 5: Масса HNO₃ Теперь нам нужно найти массу азотной кислоты. Для этого вычислим молярную массу HNO₃: - H: 1.01 г/моль - N: 14.01 г/моль - O: 16.00 г/моль (3 атома) \[ \text{Молярная масса HNO}_3 = 1.01 + 14.01 + 3 \cdot 16.00 = 1.01 + 14.01 + 48.00 = 63.02 \text{ г/моль} \] Теперь мы можем вычислить массу HNO₃: \[ m (\text{HNO}_3) = n \cdot M = 0.200 \text{ моль} \cdot 63.02 \text{ г/моль} \approx 12.604 \text{ г} \] ### Ответ Таким образом, масса азотной кислоты, способная взаимодействовать с 9 г гидроксида железа (II), составляет примерно **12.6 г**. Если есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!