Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы рассчитать, какое количество ионов получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), нужно сначала понять, как происходит диссоциация этого соединения в водном растворе.

Шаг 1: Записать формулу иона.

Гексацианоферрат (III) калия представляет собой соль, состоящую из одного иона K⁺ и одного координационного иона [Fe(CN)₆]³⁻. У нас есть три иона K⁺, так как формула вещества K₃[Fe(CN)₆] указывает на наличие трех калийских ионов.

Шаг 2: Определить общее количество ионов.

Когда 1 моль K₃[Fe(CN)₆] диссоциирует в воде, он распадается на три иона калия (K⁺) и один ион [Fe(CN)₆]³⁻. То есть:

1 моль K₃[Fe(CN)₆] → 3 моль K⁺ + 1 моль [Fe(CN)₆]³⁻

Шаг 3: Подсчитать общее количество ионов.

Теперь, чтобы найти общее количество получаемых ионов, нужно сложить количество ионов K⁺ и количество координационного иона:

• Количество ионов K⁺: 3 моль
• Количество ионов [Fe(CN)₆]³⁻: 1 моль

Итак, общее количество ионов = 3 + 1 = 4 моль.

Ответ: При диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) получится 4 моля ионов.