Два атома разных химических элементов содержат на своих электронных оболочках 12 электронов (в сумме). Известно, что эти элементы находятся в одном периоде, но один из них —…

Чтобы решить задачу, давайте поэтапно разберем условия и сделать необходимые выводы.

Шаг 1: Определим элементы

1. У нас есть два атома, содержащие вместе 12 электронов.
2. Один из элементов принадлежит к I группе, а другой — к VII группе.
3. Оба элемента находятся в одном периоде и в главных подгруппах периодической системы.

Шаг 2: Периоды и группы элементов

• I группа (щелочные металлы) включает в себя:

  • Литий (Li, 3 электрона),
  • Натрий (Na, 11 электронов),
  • Калий (K, 19 электронов) и т. д.

• VII группа (галогены) включает в себя:

  • Фтор (F, 9 электронов),
  • Хлор (Cl, 17 электронов),
  • Бром (Br, 35 электронов) и т. д.

Шаг 3: Находим подходящие элементы

Сумма электронов двух элементов должна быть равна 12.

• Если мы возьмем Натрий (Na) (11 электронов) из I группы, то для VII группы нам нужен элемент с 1 электроном — это невозможно, так как в VII группе элементы имеют большее количество электронов.

• Если возьмем Литий (Li) (3 электрона) из I группы, нам нужен элемент из VII группы с 9 электронами, и это Фтор (F) (9 электронов). В итоге имеем:

  • Литий (Li, 3 электрона) + Фтор (F, 9 электронов) = 3 + 9 = 12 электронов.

Шаг 4: Переход к соединению

Литий и фтор способны образовать соединение. Литий с Фтором образует соединение Литий-фторид (LiF). Это ионное соединение, где литий отдает один электрон фтору, что позволяет обоим атомам достичь стабильной электроники (конфигурации благородного газа).

Ответ

Таким образом, два элемента, которые имеют по 12 электронов в сумме, это Литий (Li) и Фтор (F). Соединение, образованное этими элементами, называется Литий-фторид (LiF).