Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Давайте разберем задачу подробно.

Задача

Нам нужно выяснить, сколько ионов (в молях) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия, имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆].

Шаг 1: Понимание молекулы

Формула K₃[Fe(CN)₆] нам говорит о том, что:

• У нас есть 3 иона калия (K⁺).
• 1 комплексный ион [Fe(CN)₆] в составе, где Fe — это железо в состоянии +3, а CN — это цианидный ион.

Шаг 2: Диссоциация

При диссоциации гексацианоферрата (III) калия в водном растворе, он распадается на свои составные части:

1. 3 иона K⁺
2. 1 комплексный ион [Fe(CN)₆]³⁻

Таким образом, при диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆] мы получаем:

• 3 моля K⁺
• 1 моль [Fe(CN)₆]³⁻

Шаг 3: Общее количество ионов

Теперь посчитаем общее количество ионов:

• 3 (от K⁺) + 1 (от [Fe(CN)₆]³⁻) = 4 иона.

Ответ

При диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] получается 4 моля ионов.

Таким образом, при растворении 1 моля данного соединения в воде, в растворе образуется 4 моля ионов.