Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Давайте разберем задачу подробно. ### Задача Нам нужно выяснить, сколько ионов (в молях) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия, имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]. ### Шаг 1: Понимание молекулы Формула K₃[Fe(CN)₆] нам говорит о том, что: - У нас есть 3 иона калия (K⁺). - 1 комплексный ион [Fe(CN)₆] в составе, где Fe — это железо в состоянии +3, а CN — это цианидный ион. ### Шаг 2: Диссоциация При диссоциации гексацианоферрата (III) калия в водном растворе, он распадается на свои составные части: 1. 3 иона K⁺ 2. 1 комплексный ион [Fe(CN)₆]³⁻ Таким образом, при диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆] мы получаем: - 3 моля K⁺ - 1 моль [Fe(CN)₆]³⁻ ### Шаг 3: Общее количество ионов Теперь посчитаем общее количество ионов: - 3 (от K⁺) + 1 (от [Fe(CN)₆]³⁻) = 4 иона. ### Ответ При диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия K₃[Fe(CN)₆] получается **4 моля ионов**. Таким образом, при растворении 1 моля данного соединения в воде, в растворе образуется 4 моля ионов.