Железо образует оксиды состава Без Од и Fe2 Оз. Вычисли массовые доли кислорода в этих веществах и определи, в каком из них массовая доля кислорода больше. (Перенеси в первое окошко формулу оксида с большей массовой долей кислорода. Во втором окошке запиши её значение с точностью до десятых.)

Для решения задачи о массовых долях кислорода в оксидах железа (FeO и Fe2O3) давайте следовать пошагово. ### Шаг 1: Определение формул и вычисление молярной массы 1. **Формула оксида FeO**: - Железо (Fe) имеет атомную массу ≈ 55.85 г/моль. - Кислород (O) имеет атомную массу ≈ 16.00 г/моль. - Молярная масса FeO: \[ M(FeO) = M(Fe) + M(O) = 55.85 + 16.00 = 71.85 \text{ г/моль} \] 2. **Формула оксида Fe2O3**: - Молярная масса Fe2O3: \[ M(Fe2O3) = 2 \cdot M(Fe) + 3 \cdot M(O) = 2 \cdot 55.85 + 3 \cdot 16.00 = 111.70 + 48.00 = 159.70 \text{ г/моль} \] ### Шаг 2: Вычисление массовой доли кислорода 1. **Для FeO**: - Массовая доля кислорода в FeO: \[ w(O)_{FeO} = \frac{M(O)}{M(FeO)} \cdot 100 = \frac{16.00}{71.85} \cdot 100 \approx 22.24\% \] 2. **Для Fe2O3**: - Массовая доля кислорода в Fe2O3: \[ w(O)_{Fe2O3} = \frac{3 \cdot M(O)}{M(Fe2O3)} \cdot 100 = \frac{3 \cdot 16.00}{159.70} \cdot 100 \approx \frac{48.00}{159.70} \cdot 100 \approx 30.05\% \] ### Шаг 3: Сравнение массовых долей кислорода Теперь сравним массовые доли кислорода: - Для FeO: ≈ 22.24% - Для Fe2O3: ≈ 30.05% ### Заключение Массовая доля кислорода больше в оксиде Fe2O3. Если подвести итог и записать формулу с большей массовой долей кислорода и её значение: 1. **Формула:** Fe2O3 2. **Значение:** 30.0% Таким образом, ответ будет: - Формула: Fe2O3 - Значение: 30.0%