Решить задачи с фото

Для решения задач воспользуемся базовыми химическими законами и уравнениями.

Задача 1:

Вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 1,6 г сульфата меди (II).

Решение:

1. Определяем химическую формулу сульфата меди: \[ \text{CuSO}_4 \]

2. Находим молярную массу CuSO₄:

   • Cu: 63,5 г/моль
   • S: 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

   \[ \text{М}_\text{CuSO₄} = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 \, \text{г/моль} \]

3. Записываем уравнение реакции:

   \[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

   По уравнению видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями NaOH.

4. Находим количество вещества CuSO₄:

   \[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{1,6 \, \text{г}}{159,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,010 \, \text{моль} \]

5. Вычисляем количество вещества NaOH:

   • По уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuSO₄, значит нужно:

   \[ n(\text{NaOH}) = 2 \times 0,010 = 0,020 \, \text{моль} \]

6. Находим массу NaOH:

   • Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   \[ m(\text{NaOH}) = 0,020 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 0,8 \, \text{г} \]

Ответ: \(0,8 \, \text{г}\)

Задача 2:

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 4 г с раствором хлорида железа (III).

Решение:

1. Определяем химические формулы:

   • Хлорид железа(III): \(\text{FeCl}_3\)
   • Гидроксид натрия: \(\text{NaOH}\)
   • Образующийся осадок: \(\text{Fe(OH)}_3\)

2. Записываем уравнение реакции:

   \[ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl} \]

3. Находим количество вещества NaOH:

   • Молярная масса NaOH: 40 г/моль

   \[ n(\text{NaOH}) = \frac{4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

4. Количество вещества \(\text{Fe(OH)}_3\):

   • 3 моль NaOH реагируют с 1 моль \(\text{FeCl}_3\), образуя 1 моль \(\text{Fe(OH)}_3\).

   \[ n(\text{Fe(OH)}_3) = \frac{0,1}{3} \approx 0,033 \, \text{моль} \]

5. Находим массу \(\text{Fe(OH)}_3\):

   • Молярная масса \(\text{Fe(OH)}_3\): \(56 + 3 \times 17 = 107 \, \text{г/моль}\)

   \[ m(\text{Fe(OH)}_3) = 0,033 \, \text{моль} \times 107 \, \text{г/моль} \approx 3,53 \, \text{г} \]

Ответ: \(3,53 \, \text{г}\)

Задача 3:

Вычислите объем углекислого газа, вступившего в реакцию с избытком известкового раствора, если образовался осадок массой 1 г.

Решение:

1. Реакция:

   \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \]

2. Находим количество вещества CaCO₃:

   • Молярная масса CaCO₃: \(40 + 12 + 16 \times 3 = 100 \, \text{г/моль}\)

   \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{1 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль} \]

3. Количество вещества \(\text{CO}_2\):

   • 1 моль \(\text{CO}_2\) образует 1 моль \(\text{CaCO}_3\).
   • \(n(\text{CO}_2) = 0,01 \, \text{моль}\)

4. Объем CO₂ (при нормальных условиях — 22,4 л/моль):

   \[ V(\text{CO}_2) = 0,01 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,224 \, \text{л} \]

Ответ: \(0,224 \, \text{л}\)

Задача 4:

При разложении гидроксида меди(II) образовался оксид меди массой 8 г. Сколько воды при этом выделилось?

Решение:

1. Определяем формулы:

   • Гидроксид меди (II): \(\text{Cu(OH)}_2\)
   • Оксид меди(II): \(\text{CuO}\)
   • Вода: \(\text{H}_2\text{O}\)

2. Уравнение реакции:

   \[ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \]

3. Количество вещества CuO:

   • Молярная масса CuO: \(63,5 + 16 = 79,5 \, \text{г/моль}\)

   \[ n(\text{CuO}) = \frac{8 \, \text{г}}{79,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль} \]

4. Количество вещества \(\text{H}_2\text{O}\):

   • По уравнению, 1 моль Cu(OH)₂ дает 1 моль H₂O.
   • \(n(\text{H}_2\text{O}) = 0,1 \, \text{моль}\)

5. Масса H₂O:

   • Молярная масса \(\text{H}_2\text{O}\): 18 г/моль

   \[ m(\text{H}_2\text{O}) = 0,1 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 1,8 \, \text{г} \]

Ответ: \(1,8 \, \text{г}\)