Решить задачи с фото

Для решения задач воспользуемся базовыми химическими законами и уравнениями. ### Задача 1: **Вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для реакции с 1,6 г сульфата меди (II).** **Решение:** 1. **Определяем химическую формулу сульфата меди:** \[ \text{CuSO}_4 \] 2. **Находим молярную массу CuSO₄:** - Cu: 63,5 г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль \[ \text{М}_\text{CuSO₄} = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 \, \text{г/моль} \] 3. **Записываем уравнение реакции:** \[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] По уравнению видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 2 молями NaOH. 4. **Находим количество вещества CuSO₄:** \[ n(\text{CuSO}_4) = \frac{1,6 \, \text{г}}{159,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,010 \, \text{моль} \] 5. **Вычисляем количество вещества NaOH:** - По уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 моль CuSO₄, значит нужно: \[ n(\text{NaOH}) = 2 \times 0,010 = 0,020 \, \text{моль} \] 6. **Находим массу NaOH:** - Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль \[ m(\text{NaOH}) = 0,020 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 0,8 \, \text{г} \] **Ответ:** \(0,8 \, \text{г}\) ### Задача 2: **Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 4 г с раствором хлорида железа (III).** **Решение:** 1. **Определяем химические формулы:** - Хлорид железа(III): \(\text{FeCl}_3\) - Гидроксид натрия: \(\text{NaOH}\) - Образующийся осадок: \(\text{Fe(OH)}_3\) 2. **Записываем уравнение реакции:** \[ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl} \] 3. **Находим количество вещества NaOH:** - Молярная масса NaOH: 40 г/моль \[ n(\text{NaOH}) = \frac{4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \] 4. **Количество вещества \(\text{Fe(OH)}_3\):** - 3 моль NaOH реагируют с 1 моль \(\text{FeCl}_3\), образуя 1 моль \(\text{Fe(OH)}_3\). \[ n(\text{Fe(OH)}_3) = \frac{0,1}{3} \approx 0,033 \, \text{моль} \] 5. **Находим массу \(\text{Fe(OH)}_3\):** - Молярная масса \(\text{Fe(OH)}_3\): \(56 + 3 \times 17 = 107 \, \text{г/моль}\) \[ m(\text{Fe(OH)}_3) = 0,033 \, \text{моль} \times 107 \, \text{г/моль} \approx 3,53 \, \text{г} \] **Ответ:** \(3,53 \, \text{г}\) ### Задача 3: **Вычислите объем углекислого газа, вступившего в реакцию с избытком известкового раствора, если образовался осадок массой 1 г.** **Решение:** 1. **Реакция:** \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \] 2. **Находим количество вещества CaCO₃:** - Молярная масса CaCO₃: \(40 + 12 + 16 \times 3 = 100 \, \text{г/моль}\) \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{1 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль} \] 3. **Количество вещества \(\text{CO}_2\):** - 1 моль \(\text{CO}_2\) образует 1 моль \(\text{CaCO}_3\). - \(n(\text{CO}_2) = 0,01 \, \text{моль}\) 4. **Объем CO₂ (при нормальных условиях — 22,4 л/моль):** \[ V(\text{CO}_2) = 0,01 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,224 \, \text{л} \] **Ответ:** \(0,224 \, \text{л}\) ### Задача 4: **При разложении гидроксида меди(II) образовался оксид меди массой 8 г. Сколько воды при этом выделилось?** **Решение:** 1. **Определяем формулы:** - Гидроксид меди (II): \(\text{Cu(OH)}_2\) - Оксид меди(II): \(\text{CuO}\) - Вода: \(\text{H}_2\text{O}\) 2. **Уравнение реакции:** \[ \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{H}_2\text{O} \] 3. **Количество вещества CuO:** - Молярная масса CuO: \(63,5 + 16 = 79,5 \, \text{г/моль}\) \[ n(\text{CuO}) = \frac{8 \, \text{г}}{79,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль} \] 4. **Количество вещества \(\text{H}_2\text{O}\):** - По уравнению, 1 моль Cu(OH)₂ дает 1 моль H₂O. - \(n(\text{H}_2\text{O}) = 0,1 \, \text{моль}\) 5. **Масса H₂O:** - Молярная масса \(\text{H}_2\text{O}\): 18 г/моль \[ m(\text{H}_2\text{O}) = 0,1 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 1,8 \, \text{г} \] **Ответ:** \(1,8 \, \text{г}\)