В технической кальцинированной соде массовая доля примесей составляет 25%. При взаимодействии навески соды с соляной кислотой выделилось 4 моль СО2. Вычисли массу навески…

Для решения задачи, давайте разберёмся с тем, как мы можем найти массу навески технической кальцинированной соды, учитывая, что массовая доля примесей составляет 25%, и что при взаимодействии соды с соляной кислотой выделилось 4 моль углекислого газа (СО₂).

Шаг 1: Выяснить, сколько моль технической соды нужно для получения 4 моль СО₂.

Техническая кальцинированная сода (Na₂CO₃) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению реакции:

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\text{↑} \]

Из уравнения видно, что 1 моль Na₂CO₃ даёт 1 моль СО₂. Значит, для получения 4 моль СО₂ потребуется 4 моль Na₂CO₃.

Шаг 2: Вычислить массу 4 моль Na₂CO₃.

Теперь нам нужно найти массу 4 моль Na₂CO₃. Молярная масса Na₂CO₃ рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль
• Молярная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Итак,

\[ \text{ММ}(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \]

Теперь находящаяся масса 4 моль Na₂CO₃:

\[ \text{Масса} = 4 \text{ моль} \times 106 \text{ г/моль} = 424 \text{ г} \]

Шаг 3: Учесть массовую долю примесей.

Так как массовая доля примесей в технической соде составляет 25%, это значит, что чистой соды в навеске 75%. Обозначим массу навески как \( m \). Тогда:

\[ 0.75m = 424 \text{ г} \]

Шаг 4: Найти массу навески \( m \).

Решим это уравнение для нахождения массы навески:

\[ m = \frac{424 \text{ г}}{0.75} = \frac{424}{0.75} \approx 565.33 \text{ г} \]

Ответ:

Масса навески технической кальцинированной соды составляет приблизительно 565.33 г.