Прозрачные бесцветные кристаллы состава АБ2 называют горным хрусталём, древние греки считали его застывшим льдом, а в Японии его называют «замёрзшим дыханием дракона». Окрашенные прозрачные и полупрозрачные минералы, имеющие в составе АБ2 с некоторыми примесями, являются драгоценными камнями. Это аметист (фиолетового цвета), сердолик (оранжевого, красного или розового цвета), цитрин (жёлтый, медовый, золотистый), авантюрин (бурый), гематит (ярко-красный), раухтопаз (дымчатый), морион (черный), празем (зелёный) и некоторые другие. Сам минерал получил название от немецкого слова guarz, что означает «поперечная руда». Определите простейшую химическую формулу вещества АБ2, если известно, что его молекула содержит 30 электронов, а химические элементы являются неметаллами, причём простое вещество, состоящее из атомов химического элемента Б, — газ, а из элемента А — твёрдое вещество. В ответе запишите молекулярную массу этого вещества.

Для того чтобы определить химическую формулу вещества АБ₂, пройдемся по шагам: ### Шаг 1: Определение количества атомов В задаче дана информация о том, что молекула вещества АБ₂ содержит 30 электронов. Химическая формула обозначает, что в молекуле содержится: - 1 атом элемента А, - 2 атома элемента Б. Обозначим количество электронов у атомов элементов А и Б как \( e_A \) и \( e_B \) соответственно. Тогда можем записать уравнение по количеству электронов: \[ e_A + 2 \cdot e_B = 30 \] ### Шаг 2: Определение количества валентных электронов Информация о том, что элемент Б является газом и элемент А — твёрдым веществом, полезна для понимания, какие элементы могут составлять данное соединение. Например, элементы А и Б могут быть неметаллами, как указано, и если элемент Б — газ, это может быть, например, кислород (8 электронов) или фтор (9 электронов). Теперь рассмотрим несколько вариантов: 1. **Если Б – кислород (O)**: - \( e_B = 8 \) Составим уравнение: \[ e_A + 2 \cdot 8 = 30 \implies e_A + 16 = 30 \implies e_A = 14 \] Элемент с 14 электронами — это кремний (Si). Таким образом, получаем формулу SiO₂. 2. **Если Б – фтор (F)**: - \( e_B = 9 \) Составим уравнение: \[ e_A + 2 \cdot 9 = 30 \implies e_A + 18 = 30 \implies e_A = 12 \] Элемент с 12 электронами — это магний (Mg), но магний — это металл, который нам не подходит. ### Шаг 3: Проверка Таким образом, мы нашли, что формула соединения возможно SiO₂ (где Si — твёрдое вещество, а O — газ). ### Шаг 4: Молекулярная масса Теперь последним шагом найдем молекулярную массу SiO₂: - Молекулярная масса кремния (Si) = 28 г/моль, - Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль. Считаем молекулярную массу: \[ M_{SiO_2} = M_{Si} + 2 \cdot M_{O} = 28 + 2 \cdot 16 = 28 + 32 = 60 \text{ г/моль}. \] ### Ответ Таким образом, простейшая химическая формула вещества АБ₂ — \( \text{SiO}_2 \), а его молекулярная масса составляет **60 г/моль**.