Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, какое количество ионов получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия, давайте разберем задачу шаг за шагом. 1. **Формула соединения:** Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. Она состоит из: - 3 ионов калия (K⁺), - 1 иона феррума (Fe³⁺), - 6 ионов цианид-анионов (CN⁻). 2. **Определение ионов:** При растворении в воде гексацианоферрат (III) калия диссоциирует на свои ионы. Запишем уравнение диссоциации: \[ K₃[Fe(CN)₆] \rightarrow 3K^+ + [Fe(CN)₆]^{3-} \] Теперь нужно учесть, что комплексный анион [Fe(CN)₆]³⁻ все равно остается целым и не диссоциирует на более мелкие части. 3. **Количество ионов при диссоциации:** Когда 1 моль K₃[Fe(CN)₆] диссоциирует, мы получаем: - 3 моль ионов K⁺, - 1 моль иона [Fe(CN)₆]³⁻. Суммируем все ионы: \[ 3 \text{ (K}^+\text{)} + 1 \text{ ([Fe(CN)}₆\text{]}^{3-}\text{)} = 4 \text{ моль ионов} \] 4. **Ответ:** Таким образом, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получится 4 моль ионов. В заключение, если вы растворите 1 моль K₃[Fe(CN)₆], в количество ионов, полученных в результате, составит 4 моль.