Определите процентную концентрацию 12 моль раствора серной кислоты (плотность 1,64 г/мл)

Чтобы определить процентную концентрацию 12 моль раствора серной кислоты (H₂SO₄) с плотностью 1,64 г/мл, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем все подробно.

Шаг 1: Найти массу раствора

Плотность (ρ) раствора выражается в граммах на миллилитр (г/мл). Поскольку наш раствор имеет плотность 1,64 г/мл, мы сначала определим массу 1 литра (или 1000 мл) раствора:

\[ \text{Масса раствора} = \text{Плотность} \times \text{Объем} = 1,64 \, \text{г/мл} \times 1000 \, \text{мл} = 1640 \, \text{г} \]

Шаг 2: Найти массу серной кислоты в растворе

Теперь мы знаем, что у нас 12 моль серной кислоты. Используя молярную массу серной кислоты, можем найти массу H₂SO₄.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляется из атомных масс элементов:

• H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
• O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Теперь сложим все:

\[ \text{Молярная масса H₂SO₄} = 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

Теперь умножим молярную массу на количество моль (12 моль):

\[ \text{Масса H₂SO₄} = 12 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 1176 \, \text{г} \]

Шаг 3: Найти процентную концентрацию раствора

Процентная концентрация (w) определяется как отношение массы раствора компонента (в нашем случае серной кислоты) к общей массе раствора, умноженное на 100%:

\[ w = \left( \frac{\text{Масса H₂SO₄}}{\text{Масса раствора}} \right) \times 100\% \]

Подставим наши значения:

\[ w = \left( \frac{1176 \, \text{г}}{1640 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 71,78\% \]

Ответ

Процентная концентрация 12 моль раствора серной кислоты составляет примерно 71,78%.

Если есть вопросы по какому-либо из шагов или нужно пояснение, дайте знать!