Для решения этой задачи нам необходимо проанализировать реакцию между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄). Это реакция ионного обмена, при которой образуются новые вещества — сульфат бария (BaSO₄) и хлорид натрия (NaCl).
1. Записываем молекулярное уравнение реакции:
[ \text{BaCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{NaCl} (aq) ]
2. Определяем коэффициенты в молекулярном уравнении:
- BaCl₂ → 1
- Na₂SO₄ → 1
- BaSO₄ → 1
- NaCl → 2
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении:
[ 1 + 1 + 1 + 2 = 5 ]
3. Записываем полное ионное уравнение:
В растворе хлорид бария и сульфат натрия диссоциируют на ионы:
[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^{-} (aq) + 2\text{Na}^{+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{Na}^{+} (aq) + 2\text{Cl}^{-} (aq) ]
4. Определяем коэффициенты в полном ионном уравнении:
- (\text{Ba}^{2+}) → 1
- (2\text{Cl}^{-}) → 2
- (2\text{Na}^{+}) → 2
- (\text{SO}_4^{2-}) → 1
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении:
[ 1 + 2 + 2 + 1 = 6 ]
5. Записываем краткое ионное уравнение:
Мы исключаем из уравнения те ионы, которые не участвуют в образовании осадка (ионы натрия и хлора остаются в растворе и не участвуют в реакции):
[ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]
6. Определяем коэффициенты в кратком ионном уравнении:
- (\text{Ba}^{2+}) → 1
- (\text{SO}_4^{2-}) → 1
Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении:
[ 1 + 1 = 2 ]
7. Итог:
Суммы коэффициентов в уравнениях:
- Молекулярное уравнение: 5
- Полное ионное уравнение: 6
- Краткое ионное уравнение: 2
Ответ:
5, 6, 2
