m(Ca3(PO4)2)=50кг количество вещества =16% Найти m(H3PO4)

Для решения данной задачи начнем с пояснения всех необходимых шагов.

Шаг 1: Понять данные задачи

У нас есть соединение \( Ca_3(PO_4)_2 \) (фосфат кальция) с массой 50 кг. Из него нам дано, что количество вещества фосфорной кислоты \( H_3PO_4 \) составляет 16%. Нам нужно найти массу \( H_3PO_4 \).

Шаг 2: Определить массу фосфорной кислоты

Процентное содержание \( H_3PO_4 \) в фосфате кальция означает, что 16% от массы фосфата имеет форму фосфорной кислоты.

Формула для расчета массы

Чтобы найти массу \( H_3PO_4 \), используем формулу:

\[ m(H_3PO_4) = m(Ca_3(PO_4)_2) \times \frac{\text{процент содержания}}{100} \]

Подставляем данные

• масса \( Ca_3(PO_4)_2 \) = 50 кг
• процент содержания \( H_3PO_4 \) = 16%

Шаг 3: Подсчет

Подставляем значения в формулу:

\[ m(H_3PO_4) = 50 \, \text{кг} \times \frac{16}{100} = 50 \, \text{кг} \times 0.16 = 8 \, \text{кг} \]

Ответ

Таким образом, масса фосфорной кислоты \( H_3PO_4 \) составляет 8 кг.

Резюме

• Мы использовали данные о процентном содержании вещества для нахождения массы \( H_3PO_4 \).
• Применили формулу для расчета массы, основываясь на процентном содержании и общей массе соединения.

Если у вас есть еще вопросы по данной задаче или нужно пояснить какой-то шаг, не стесняйтесь спрашивать!