Для решения данной задачи начнем с пояснения всех необходимых шагов.
Шаг 1: Понять данные задачи
У нас есть соединение ( Ca_3(PO_4)_2 ) (фосфат кальция) с массой 50 кг. Из него нам дано, что количество вещества фосфорной кислоты ( H_3PO_4 ) составляет 16%. Нам нужно найти массу ( H_3PO_4 ).
Шаг 2: Определить массу фосфорной кислоты
Процентное содержание ( H_3PO_4 ) в фосфате кальция означает, что 16% от массы фосфата имеет форму фосфорной кислоты.
Формула для расчета массы
Чтобы найти массу ( H_3PO_4 ), используем формулу:
[
m(H_3PO_4) = m(Ca_3(PO_4)_2) \times \frac{\text{процент содержания}}{100}
]
Подставляем данные
- масса ( Ca_3(PO_4)_2 ) = 50 кг
- процент содержания ( H_3PO_4 ) = 16%
Шаг 3: Подсчет
Подставляем значения в формулу:
[
m(H_3PO_4) = 50 , \text{кг} \times \frac{16}{100} = 50 , \text{кг} \times 0.16 = 8 , \text{кг}
]
Ответ
Таким образом, масса фосфорной кислоты ( H_3PO_4 ) составляет 8 кг.
Резюме
- Мы использовали данные о процентном содержании вещества для нахождения массы ( H_3PO_4 ).
- Применили формулу для расчета массы, основываясь на процентном содержании и общей массе соединения.
Если у вас есть еще вопросы по данной задаче или нужно пояснить какой-то шаг, не стесняйтесь спрашивать!
