Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку урожая. В состав одного из дефолиантов входит 21,6 % натрия, 33,3 %…

Для решения задачи начнем с расчета количества молей каждого элемента в 100 г дефолианта, основываясь на процентном содержании элементов.

1. Считаем массы элементов в 100 г дефолианта:

   • Масса натрия (Na): \( 21.6 \, \text{г} \)
   • Масса хлора (Cl): \( 33.3 \, \text{г} \)
   • Масса кислорода (O): \( 45.1 \, \text{г} \)

2. Находим количество молей каждого вещества:

   • Относительная атомная масса натрия (Na) = 23 г/моль.
   • Относительная атомная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль.
   • Относительная атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

   Теперь рассчитываем количество молей для каждого элемента:

   • Для натрия: \[ n_{\text{Na}} = \frac{21.6 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0.939 \, \text{моль} \]

   • Для хлора: \[ n_{\text{Cl}} = \frac{33.3 \, \text{г}}{35.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.940 \, \text{моль} \]

   • Для кислорода: \[ n_{\text{O}} = \frac{45.1 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 2.819 \, \text{моль} \]

3. Находим отношение количества молей: Чтобы получить целые числа, делим все полученные значения на наименьшее количество молей. Наименьшее значение – это \( n_{\text{Na}} \) или \( n_{\text{Cl}} \) (приблизительно 0.939 моль):

   • Для натрия: \[ \frac{0.939}{0.939} = 1 \]

   • Для хлора: \[ \frac{0.940}{0.939} \approx 1 \]

   • Для кислорода: \[ \frac{2.819}{0.939} \approx 3 \]

Таким образом, отношение количества атомов в формуле:

• Na: 1
• Cl: 1
• O: 3

4. Формула дефолианта: В результате получаем элементарную формулу: \( \text{NaClO}_3 \).

Ответ: Количество атомов кислорода в формуле: 3.