Дефолиантами называют вещества, вызывающие искусственный листопад. Их применение облегчает машинную уборку урожая. В состав одного из дефолиантов входит 21,6 % натрия, 33,3 % хлора и 45,1 % кислорода (по массе). Определите простейшую химическую формулу дефолианта. Относительную атомную массу хлора принять равной 35,5 а. е. м. В ответе укажите количество атомов кислорода, которые входят в состав полученной формулы вещества (только целое число). В ответ запишите ТОЛЬКО число.

Для решения задачи начнем с расчета количества молей каждого элемента в 100 г дефолианта, основываясь на процентном содержании элементов. 1. **Считаем массы элементов в 100 г дефолианта**: - Масса натрия (Na): \( 21.6 \, \text{г} \) - Масса хлора (Cl): \( 33.3 \, \text{г} \) - Масса кислорода (O): \( 45.1 \, \text{г} \) 2. **Находим количество молей каждого вещества**: - Относительная атомная масса натрия (Na) = 23 г/моль. - Относительная атомная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль. - Относительная атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль. Теперь рассчитываем количество молей для каждого элемента: - Для натрия: \[ n_{\text{Na}} = \frac{21.6 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0.939 \, \text{моль} \] - Для хлора: \[ n_{\text{Cl}} = \frac{33.3 \, \text{г}}{35.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.940 \, \text{моль} \] - Для кислорода: \[ n_{\text{O}} = \frac{45.1 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} \approx 2.819 \, \text{моль} \] 3. **Находим отношение количества молей**: Чтобы получить целые числа, делим все полученные значения на наименьшее количество молей. Наименьшее значение – это \( n_{\text{Na}} \) или \( n_{\text{Cl}} \) (приблизительно 0.939 моль): - Для натрия: \[ \frac{0.939}{0.939} = 1 \] - Для хлора: \[ \frac{0.940}{0.939} \approx 1 \] - Для кислорода: \[ \frac{2.819}{0.939} \approx 3 \] Таким образом, отношение количества атомов в формуле: - Na: 1 - Cl: 1 - O: 3 4. **Формула дефолианта**: В результате получаем элементарную формулу: \( \text{NaClO}_3 \). **Ответ**: Количество атомов кислорода в формуле: **3**.