8. К 360 г раствора сульфата меди добавили избыток гидроксида кальция. Получили осадок массой 70 г. Определите массовую долю сульфата меди в растворе.

Для решения задачи определим массовую долю сульфата меди (\( \text{CuSO}_4 \)) в растворе.

1. Запишем уравнение реакции:

\[ \text{CuSO}_4 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{CaSO}_4 \]

При реакции сульфата меди с избытком гидроксида кальция образуется осадок гидроксида меди (\( \text{Cu(OH)}_2 \)).

2. Рассчитаем молярные массы:

• \( \text{CuSO}_4 \):

  • Cu = 63.5 г/моль
  • S = 32.1 г/моль
  • O = 16 г/моль \(\times 4 = 64\) г/моль
  • Итог: \( 63.5 + 32.1 + 64 = 159.6 \) г/моль

• \( \text{Cu(OH)}_2 \):

  • Cu = 63.5 г/моль
  • O = 16 г/моль \(\times 2 = 32\) г/моль
  • H = 1 г/моль \(\times 2 = 2\) г/моль
  • Итог: \( 63.5 + 32 + 2 = 97.5 \) г/моль

3. Найдем массу сульфата меди, исходя из массы осадка:

Согласно стехиометрии реакции, один моль \( \text{CuSO}_4 \) соответствует одному молю \( \text{Cu(OH)}_2 \).

Масса \( \text{Cu(OH)}_2 \): 70 г.

Рассчитаем количество вещества \( \text{Cu(OH)}_2 \):

\[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{70}{97.5} \approx 0.718 \text{ моль} \]

Масса \( \text{CuSO}_4 \), участвовавшего в реакции:

\[ m(\text{CuSO}_4) = n \times \text{М}(\text{CuSO}_4) = 0.718 \times 159.6 \approx 114.6 \text{ г} \]

4. Определим массовую долю сульфата меди в исходном растворе:

Массовая доля \( \text{CuSO}_4 \) в растворе:

\[ \omega(\text{CuSO}_4) = \frac{m(\text{CuSO}_4)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{114.6}{360} \times 100\% \approx 31.8\% \]

Таким образом, массовая доля сульфата меди в растворе составляет примерно 31.8%.