Решить задачу

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся со следующим: **Дано:** - Концентрация кислоты: 10% - Масса раствора: 200 г - Реагент: магний - Нужно найти массу газа (водорода), выделившегося в результате реакции. **Реакция:** Магний реагирует с серной кислотой по уравнению: \[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \] 1. **Найдем массу серной кислоты в растворе:** Поскольку концентрация составляет 10%, это значит, что масса серной кислоты в растворе: \[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{10}{100} \times 200 = 20 \text{ г} \] 2. **Найдем количество вещества серной кислоты:** Молярная масса серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) составляет примерно 98 г/моль. \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{20}{98} \approx 0.204 \text{ моль} \] 3. **Рассмотрим стехиометрию реакции:** Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с магнием для получения 1 моль водорода (\(\text{H}_2\)). 4. **Определим количество водорода:** Количество вещества водорода, соответственно, также будет 0.204 моль. 5. **Найдем массу водорода:** Молярная масса водорода (\(\text{H}_2\)) составляет примерно 2 г/моль. \[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times M(\text{H}_2) = 0.204 \times 2 = 0.408 \text{ г} \] **Ответ:** Масса выделившегося водорода составляет 0.408 г.