Решить задачу

Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся со следующим:

Дано:

• Концентрация кислоты: 10%
• Масса раствора: 200 г
• Реагент: магний
• Нужно найти массу газа (водорода), выделившегося в результате реакции.

Реакция: Магний реагирует с серной кислотой по уравнению:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

1. Найдем массу серной кислоты в растворе:

   Поскольку концентрация составляет 10%, это значит, что масса серной кислоты в растворе:

   \[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{10}{100} \times 200 = 20 \text{ г} \]

2. Найдем количество вещества серной кислоты:

   Молярная масса серной кислоты (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) составляет примерно 98 г/моль.

   \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{20}{98} \approx 0.204 \text{ моль} \]

3. Рассмотрим стехиометрию реакции:

   Согласно уравнению, 1 моль серной кислоты реагирует с магнием для получения 1 моль водорода (\(\text{H}_2\)).

4. Определим количество водорода:

   Количество вещества водорода, соответственно, также будет 0.204 моль.

5. Найдем массу водорода:

   Молярная масса водорода (\(\text{H}_2\)) составляет примерно 2 г/моль.

   \[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times M(\text{H}_2) = 0.204 \times 2 = 0.408 \text{ г} \]

Ответ:

Масса выделившегося водорода составляет 0.408 г.